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下列說法正確的是（　�。�
A、煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料，是取之不盡的
B、煤是由無機(jī)物和有機(jī)物組成的混合物，主要含有碳和氫兩種元素
C、石油主要含有碳和氫兩種元素，同時(shí)還含有少量的硫、氧、氮等元素
D、煤的氣化是物理變化
考點(diǎn)：煤的干餾和綜合利用,石油的分餾產(chǎn)品和用途
專題：
分析：A．煤、石油、天然氣在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的；
B．煤主要含有碳元素；
C．石油主要含有碳和氫兩種元素；
D、煤的氣化是化學(xué)變化．
解答： 解：A．煤、石油、天然氣三大礦物燃料在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，不是取之不盡的，故A錯(cuò)誤；
B．煤主要含有碳元素，而不是碳和氫兩種元素，故B錯(cuò)誤；
C．石油主要含有碳和氫兩種元素，還含有少量的硫、氧、氮等元素，故C正確；
D、煤的氣化是煤在高溫條件下和水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查煤和石油的組成元素，題目難度不大，注意石油主要含有碳和氫兩種元素，還含有少量的硫、氧、氮等元素．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測定（NH4）2S2O8和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
【實(shí)驗(yàn)原理】
（NH4）2S2O8和KI反應(yīng)的離子方程式為：S2O82-+2I-?2SO42-+I2     （1）
平均反應(yīng)速率的計(jì)算式為v（S2O82-）=
 
．
實(shí)驗(yàn)時(shí)，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入（NH4）2S2O8溶液，不斷攪拌．在反應(yīng)（1）進(jìn)行的同時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-+I2?S4O62-+2I- （2），反應(yīng)（1）生成的I2立即與S2O32-反應(yīng)，生成無色的S4O62-和I-．S2O32-耗盡時(shí)，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色．從加入（NH4）2S2O8溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間為△t．
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】
（1）實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上．
實(shí)  驗(yàn)  編  號(hào)①②③④⑤
 
 
試劑
用量
（mL）		0.20  mol?L-1 （NH4）2S2O8溶液20.010.0 b 20.020.0
0.20  mol?L-1 KI溶液20.020.020.010.05.0
0.010  mol?L-1 Na2S2O3溶液 a 8.08.08.08.0
0.2% 淀粉溶液2.02.02.02.02.0
0.20  mol?L-1KNO3溶液00010.0 c
0.20  mol?L-1（NH4）2SO4溶液010.015.000
20℃時(shí)，反應(yīng)時(shí)間△t（s）326713066135
為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變，減少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液補(bǔ)足；溶液混合后體積不變
（2）為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，減少數(shù)據(jù)誤差，實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是
 
．
（3）第①組實(shí)驗(yàn)的v（S2O82-）=
 
mol?（L?s）-1．
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可）
 

實(shí)驗(yàn)小組查資料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實(shí)驗(yàn)所需的Na2S2O3．反應(yīng)如下：
Na2CO3+SO2     Na2SO3+CO2
2Na2S+3SO2     2Na2SO3+3S↓
Na2SO3+S     Na2S2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制250mL0.5mol?L-1的NaOH溶液．
（1）需稱量
 
 g 燒堿，應(yīng)放在
 
中稱量．
（2）完成此配制實(shí)驗(yàn)，除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有
 

（3）請描述定容的正確操作：
 

配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序?yàn)?div id="murrtw9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填各步驟序號(hào)）．
A．冷卻；  B．洗滌； C．稱量； D．溶解；  E．定容；  F．搖勻；  G．轉(zhuǎn)移  H．振蕩
（4）下述操作中使配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏大的有
 
（填寫字母）．
A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼    
B．將NaOH放在紙張上稱量  
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中  
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出      
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時(shí)俯視刻度線           
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品及工業(yè)原料．
某溫度下，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.0×103（mol/L）-1，
（1）寫出其對應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）某溫度下，如果在體積恒定為10L的密閉容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3則反應(yīng)
 
（填“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”或“達(dá)到平衡”）．
（3）該溫度下，在體積恒定為10L的四個(gè)密閉容器中分別充入下列物質(zhì)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率最大的是
 
．
a.10molN2、30molH2和20molNH3    
b．10molN2和30molH2
c.20molN2和60molH2    
d．10molN2和28molH2．
Ⅱ．氨氣極易溶于水，氨水是氨氣溶于水而形成的溶液，回答下列問題：
（4）在氨水溶液中加水稀釋的過程，NH3．H2O的電離程度
 
（填“增大”“減小”或“不變”），
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)c(H+)
 
（同上）．
（5）室溫下，a mol?L-1的（NH4）2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡
 
（用離子方程式表示）．并計(jì)算該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
（用含代數(shù)a的較為精確的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示，不必化簡，不做近似運(yùn)算）
（6）室溫下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 

（已知：室溫時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11mol?L-3Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20 mol3．L-3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫常壓下，取下列四種有機(jī)物各1mol，分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是（　�。�
A、CH4
B、C2H4
C、C2H6
D、C3H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置如下圖所示，請回答：
（1）反應(yīng)中濃硫酸起
 
劑和
 
劑的作用．
（2）加熱前應(yīng)該在燒瓶內(nèi)放入少量碎瓷片，它的作用是
 
．
（3）溫度計(jì)的作用是
 
．
（4）該實(shí)驗(yàn)可能產(chǎn)生的主要的有機(jī)副產(chǎn)物是
 
．
（5）制取乙烯的反應(yīng)類型是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出化學(xué)方程式，并注名明反應(yīng)類型
（1）丙烯和溴化氫反應(yīng)
 
反應(yīng)類型
 

（2）制取TNT
 
反應(yīng)類型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下能作為合成的單體是（　�。�
A、
B、H2N（CH2）5COOH
C、HO（CH2）5COOH和HO（CH2）5NH2
D、HOOC（CH2）4COOH和H2N（CH2）5NH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

比較乙烷和乙醇的結(jié)構(gòu)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、兩個(gè)碳原子都以單鍵相連
B、分子里都含有6個(gè)相同的氫原子
C、乙基與一個(gè)氫原子相連就是乙烷分子
D、乙基與一個(gè)羥基相連就是乙醇分子

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同步練習(xí)冊答案