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已知某反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
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A、該反應(yīng)可用于表示燒堿與硫酸反應(yīng)B、該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D、該反應(yīng)可用于表示碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)
分析：從圖示可見(jiàn)，其表示的反應(yīng)，反應(yīng)物的能量比生成物的能量低，是表示吸熱反應(yīng)的．
解答：解：A、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，圖示的是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、圖示的是吸熱反應(yīng)，但吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，例如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)吸熱，不需要任何條件，故B錯(cuò)誤；
C、圖示可見(jiàn)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng)，符合圖示，故D正確．
故選：D
點(diǎn)評(píng)：本題主要是認(rèn)識(shí)吸熱反應(yīng)的圖示方法，并了解反應(yīng)放熱和吸熱的原因以及與反應(yīng)條件的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知某反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）進(jìn)行過(guò)程中的能量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的△H=
 
kJ?mol-1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E1
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），△H
 
．
（3）在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：
A B C D
甲 a mol a mol 0 0
乙 2a mol a mol 0 0
丙 a mol a mol a mol a mol
丁 a mol 0 a mol a mol
上述四種情況達(dá)到平衡后，C（D）的大小順序是
 
．
A．甲=丙＞乙=丁   B．乙＞丁＞甲＞丙   C．�。疽遥炯�=丙  D．丙＞乙=�。炯�
（4）若上述反應(yīng)達(dá)到平衡，為了提高A的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施有（寫一條）：
 
．
（5）在恒溫恒容條件下進(jìn)行上述反應(yīng)．下列情況可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A．氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化      B．氣體壓強(qiáng)不再變化
C．氣體密度不再變化            D．消耗A的速率等于消耗D的速率
E．各組分濃度之比為1：1：1：1      F．C生成的速率等于B消耗的速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省東山縣第二中學(xué)高二第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(8分)已知化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化：

(1)人們通常把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N鍵的鍵能為                kJ·mol-1。根據(jù)上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式：                                  。
(2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式為：                         。
當(dāng)有16 g O2(g)生成時(shí),該反應(yīng)中放出的熱量為：                kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省泰安市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知反應(yīng)及幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵斷裂時(shí)的能量變化如下所示：

H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)                △H＝－184kJ/mol

4HCl (g)＋O2(g)＝2Cl2 (g) ＋2H2O (g)    △H＝－115.6kJ/mol

①H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________；

②斷開(kāi)1mol H—O鍵所需能量約為_(kāi)________________________kJ。

（2）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝,它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

（3）已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＜0在400℃時(shí)K＝0.5，此條件下在0.5L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)υ(N2)正______υ(N2)逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH3的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的措施是_______（填序號(hào)）。

A.縮小體積增大壓強(qiáng)        B.升高溫度

C.加催化劑                D.使氨氣液化移走

（4）在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(s) △H，其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表：

T/K

300

400

500

……

K/(mol·L－1)2

4×106

8×107

1.2×109

……

①斷送該反應(yīng)的△H_________0（填“＞”或“＜”）；

②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填序號(hào)）。

A.3 υ(B)正＝2υ(C)逆       B.A和B的轉(zhuǎn)化率相等

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    D.混合氣體的密度保持不變

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆福建省高二第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)已知化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化：

(1)人們通常把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N鍵的鍵能為                 kJ·mol-1。根據(jù)上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式：                                   。

(2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式為：                          。

當(dāng)有16 g O2(g)生成時(shí),該反應(yīng)中放出的熱量為：                 kJ。

 

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