Question

已知：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）；△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0）．現(xiàn)有甲乙兩個相同的密閉容器，向甲容器中充入1mol N₂（g）和3mol H₂（g），在一定條件下達到平衡時放出的熱量為Q₁ kJ；在相同條件下向乙容器中充入2mol NH₃（g），達到平衡時吸收的熱量為Q₂ kJ．已知Q₂=3Q₁，下列敘述中正確的是（　�。�

A．平衡時甲容器中NH3（g）的體積分數(shù)比乙容器中的小

B．平衡時甲容器中氣體的壓強為開始時壓強的 3 4

C．達到平衡時，甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為25%

D．Q1=Q

Answer 1

A、由于1molN₂和3molH₂完全反應(yīng)可以生成2molNH₃，所以甲乙兩個體系的平衡狀態(tài)是一樣的，平衡時甲容器中NH₃（g）的體積分數(shù)與乙容器中的相等，故A錯誤；
B、由于1molN₂和3molH₂完全反應(yīng)可以生成2molNH₃，所以甲乙兩個體系的平衡狀態(tài)是一樣的，即三種氣體的濃度完全相同． N₂和H₂完全反應(yīng)時放熱Q，則NH₃完全分解時吸熱也是Q，假設(shè)甲容器中的轉(zhuǎn)化率為x，則放熱Q×x=Q₁；假設(shè)乙容器中的轉(zhuǎn)化率為y，則Q×y=Q₂ 又Q₂=3Q₁，所以Q×y=3Q×x，即y=3x，甲乙兩個體系的平衡狀態(tài)是一樣的，所以：
       N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）
甲起始 1       3        0
甲平衡 1-x    3-3x      2x
乙起始 0       0        2
乙平衡 y       3y      2-2y
對于N₂，很明顯存在1-x=y，即x+y=1（對其余兩種氣體也一樣）又y=3x，則x=25%，
則平衡時氣體的總物質(zhì)的量為1-0.25+3-0.75+0.5=3.5，根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比可知，平衡時甲容器中氣體的壓強為開始時壓強的

3.5

4

=

7

8

，故B錯誤；
C、由B解可知達到平衡時，甲容器中H₂的轉(zhuǎn)化率為25%，故C正確；
D、根據(jù)B解可知，Q×x=Q₁，即Q₁=0.25Q，故D錯誤；
故選C．