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短周期元素組成的物質(zhì)Q，發(fā)生如下反應(yīng)：Q

△

R+T+H₂O，下列說法正確的是（　　）

A、Q一定含三種元素

B、Q一定含有金屬元素

C、Q一定不是堿

D、R與T中一定有一種鹽

分析：在高中階段涉及的分解反應(yīng)符合Q

△

R+T+H₂O形式的較少，一個為碳酸氫鹽分解得到碳酸鹽二氧化碳和水，如教材中出現(xiàn)的碳酸氫鈉受熱分解和碳酸氫銨受熱分解等．

解答：解：在高中階段設(shè)計的分解反應(yīng)符合Q

△

R+T+H₂O形式的主要是碳酸氫鹽的受熱分解，如碳酸氫銨，含有四種非金屬元素，故A、B錯誤，分解后的產(chǎn)物為二氧化碳和氨氣，故D錯誤，難溶性堿可以受熱分解但是為一變二，故C正確，
故選：C．

點評：本題難度不大，但對于高中階段接觸到的化學(xué)反應(yīng)的掌握情況要求較高．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?懷柔區(qū)模擬）甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，反應(yīng)如下：甲+乙→丙+丁
（1）若甲為塊狀固體，丙分子內(nèi)同時具有極性鍵和非極性鍵可燃性氣體，乙為水，則丙的結(jié)構(gòu)式

H-C≡C-H

．
（2）若甲和丁是同主族元素組成的單質(zhì)，乙為水．且甲的組成元素位于第三周期，反應(yīng)的離子方程式

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

．
（3）霍夫曼用上述反應(yīng)測定了氨分子的組成．用圖3裝置實驗，打開分液漏斗活塞，滴下濃氨水至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉活塞，待恢復(fù)至室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至

處．滴加濃氨水后試管內(nèi)的現(xiàn)象：

產(chǎn)生大量白煙，黃綠色氣體消失

反應(yīng)化學(xué)方程式：

8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl

（4）若甲Cl₂，乙為NH₄Cl反應(yīng)，丁為HCl，丙為氮的氯化物，當(dāng)消耗6.72L Cl₂（標(biāo)狀）時得到0.10mol氮的氯化物，丙的化學(xué)式

NCl₃

，反應(yīng)方程式

3Cl₂+NH₄Cl═NCl₃+4HCl

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．
甲+乙→丙+丁
（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且乙為水．
①若甲為塊狀固體，丙為可燃性氣體，則丙分子內(nèi)含有的化學(xué)鍵類型為

極性鍵或非極性鍵

．（填離子鍵、極性鍵或非極性鍵）
②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，則產(chǎn)物中具有漂白性的物質(zhì)的化學(xué)式為

HClO

．
（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且乙為水．
①若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應(yīng)的離子方程式是

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

．
②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是

C+H₂O（g）

高溫

CO+H₂

C+H₂O（g）

高溫

CO+H₂

．
③從氧化還原的角度分析，上述①②兩個反應(yīng)中水的作用是相同的，請寫出一個水的作用是相反的化學(xué)方程式

2F₂+2H₂O═4HF+O₂↑

．
④若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質(zhì)，呈紅棕色．將3.36g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12L氣體�。ㄒ颜鬯銥闃�(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)后溶液中鐵元素的價態(tài)為

+2和+3

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?西城區(qū)一模）甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．甲+乙→丙+丁
（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且乙為水．
①若甲為塊狀固體，丙為可燃性氣體，其分子內(nèi)既含有極性鍵又含有非極性鍵．則丙的電子式是

．
②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型
如圖1所示，丙具有漂白性．則甲中Cl元素的化合價是

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

．
②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是

C+H₂O（g）

高溫

CO+H₂

C+H₂O（g）

高溫

CO+H₂

．
③若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質(zhì)，呈紅棕色．將3.36g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12L氣體�。ㄒ颜鬯銥闃�(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)的離子方程式是

6Fe+20HNO₃=3Fe（NO₃）₂+3Fe（NO₃）₃+5NO+10H₂O

．
（3）Hofmann依據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系測定氨分子的組成．現(xiàn)用如圖2所示的裝置進(jìn)行實驗，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉分液漏斗的活塞，待恢復(fù)到室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至

處．
①滴下濃氨水一段時間后，試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

8NH₃+3C1₂=N₂+6NH₄Cl

．
②證明試管內(nèi)“不再反應(yīng)”的實驗操作和現(xiàn)象是

待產(chǎn)生的大量白煙沉降后，繼續(xù)滴加濃氨水，不再產(chǎn)生白煙

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
③c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是

CH₃COONa

，則該溶液中四種離子濃度的大小順序符合上述4種關(guān)系中的

③

．（填序號）
（2）若溶液中溶解了兩種溶質(zhì)，如果上述關(guān)系①是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為

CH₃COOH和CH₃COONa

；如果上述關(guān)系②是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為

CH₃COONa和NaOH

．
（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（NaOH）

小于

c（CH₃COOH）（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中c（CH₃COO^-）

等于

c（Na⁺）．
Ⅱ．1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近．
（1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：

N₂

和

；

CO₂

和

N₂O

．
（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展．例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各微粒最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征．在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO₂^-互為等電子體的分子有：

O₃

、

SO₂

．
（3）CNS^-、NO₂⁺具有相同的通式：AX₂，它們的價電子總數(shù)都是16，因此，它們的結(jié)構(gòu)與由第二周期兩元素組成的

CO₂

分子的結(jié)構(gòu)相同（填化學(xué)式），微粒構(gòu)型呈

直線

形．

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