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已知1 g CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出55.6 kJ的熱量，則下列甲烷燃燒的熱化學方程式正確的是

A.CH4+CO2====CO2+2H2O；ΔH=－889.6 kJ·mol－1

B.CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（g）；ΔH=－889.6 kJ·mol－1

C.CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=889.6 kJ·mol－1

D.CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－889.6 kJ·mol－1

解析：熱化學方程式應注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，故A項不正確；由題意1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出889.6 kJ的熱量，而B項中生成的H2O為氣態(tài)，故B項不正確；C項表示該反應為吸熱反應，也不正確。只有D項正確。

答案：D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?懷化一模）化學一化學與技術
我國有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成尿素的主要流程如圖所示（圖中某些轉化步驟及生成物未列出）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）合成尿素的反應分二步，請寫出該反應的化學方程式
①
2NH3+CO2
 加溫、加壓 
.
 
NH2COONH4
2NH3+CO2
 加溫、加壓 
.
 
NH2COONH4
；
②
NH2COONH4
 加熱 
.
 
CO（NH2）2+H2O
NH2COONH4
 加熱 
.
 
CO（NH2）2+H2O
．
（2）依據(jù)流程圈，判斷下列說法正確的是
C
C
．
A．在轉化CO的過程中使用催化劑，可以提高CO的轉化率
B．進入分離二氧化碳裝置的氣體有2種
C．N2、H2的循環(huán)使用，提高了原子的利用率
D．二氧化碳與氨合成尿素屬于人工固氮
E．流程中的原料有3種取之不盡，用之不完
（3）合成氨選擇的外界條件是：催化劑，20～50MPa的壓強，500℃的溫度．選擇該溫度的主要原因是
500℃的溫度反應速率較快，催化劑活性最高
500℃的溫度反應速率較快，催化劑活性最高
．
（4）已知制造合成氣的反應為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
c(CO)?c3(H2)
c(CH4)?c(H2O)
c(CO)?c3(H2)
c(CH4)?c(H2O)
．降低溫度K減小，則正反應是一個
吸
吸
熱反應．當造合成氣的反應中甲烷的轉化率為75%．合成氨中氫氣的轉化率為40%（其他過程的損失不計）以5.60xlO7L甲烷為原料能夠合成
4.48xlO7L
4.48xlO7L
L氨氣．（假設體積均在標準狀況下測定）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

化學一化學與技術
我國有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成尿素的主要流程如圖所示（圖中某些轉化步驟及生成物未列出）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>（1）合成尿素的反應分二步，請寫出該反應的化學方程式
①______；
②______．
（2）依據(jù)流程圈，判斷下列說法正確的是______．
A．在轉化CO的過程中使用催化劑，可以提高CO的轉化率
B．進入分離二氧化碳裝置的氣體有2種
C．N2、H2的循環(huán)使用，提高了原子的利用率
D．二氧化碳與氨合成尿素屬于人工固氮
E．流程中的原料有3種取之不盡，用之不完
（3）合成氨選擇的外界條件是：催化劑，20～50MPa的壓強，500℃的溫度．選擇該溫度的主要原因是______．
（4）已知制造合成氣的反應為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），該反應的平衡常數(shù)表達式為K=______．降低溫度K減小，則正反應是一個______熱反應．當造合成氣的反應中甲烷的轉化率為75%．合成氨中氫氣的轉化率為40%（其他過程的損失不計）以5.60xlO7L甲烷為原料能夠合成______L氨氣．（假設體積均在標準狀況下測定）

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