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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
可根據物質的組成或性質進行物質分類．下列物質分類中，只考慮組成的是（　�。�
A、Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽
B、HCl是一元酸、強酸、揮發(fā)性酸
C、Fe2O3是金屬氧化物、最高價氧化物、堿性氧化物
D、Ca（OH）2是二元堿、微溶性堿、強堿
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質的分類專題
分析：對物質進行分類是研究物質的重要方法，常見的分類方法是按著物質的組成、結構和性質進行分類的．
解答： 解：A、Na2SO4是鈉鹽，是硫酸鹽，而且是正鹽，是根據其組成來劃分的，故A正確；
B、HCl是一元酸，這是根據其組成來劃分的，而是強酸和揮發(fā)性酸，是根據其性質來劃分的，故B錯誤；
C、Fe2O3是金屬氧化物，是根據其組成來劃分的，是堿性氧化物是根據其性質劃分的，故C錯誤；
D、Ca（OH）2是二元堿是根據其組成來劃分的，但是微溶性堿、強堿是根據其性質來劃分的，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查學生物質分類的方法，可以根據所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

物質的量相等的 CO 和 CO2 中，分子個數之比為
 
；原子個數之比為
 
；氧原子個數比為
 
．在溫度和壓強相等的條件下，氧氣和氫氣的密度比為
 
，質量相等時的體積比為
 
，體積相等時的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、明礬溶于水產生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
C、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D、Na2O2溶于水產生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中氯離子的濃度與1L 1mol/L的AlCl3溶液中氯離子物質的量濃度相等的是（　�。�
A、1L 1mol/L的NaCl溶液
B、1.5L 2mol/LNH4Cl溶液
C、1L 1mol/L的AlCl3溶液和1mol/L的FeCl2混合溶液
D、2L 1.5mol/L的CaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

一系列物質：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一規(guī)律排列的，下列組合中也完全照此規(guī)律排列的是（　　）
A、Na2CO3   C   CO2      CO    NaHCO3
B、Na2S   S   SO2 Na2SO3 Na2SO4
C、NH4Cl    N2  NaNO2    NO2 HNO3
D、P2O5   H3PO4  Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列現象屬于物理變化的是（　�。�
A、甲烷和氯氣的混合氣體在光照后，瓶壁上有油狀液滴附著
B、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
C、苯滴加到溴水中，振蕩后水層接近無色
D、將灼熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復多次，有刺激性氣味產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有鎂、鋁、銅三種金屬組成的混合物1.2g，若該混合物加入過量的稀鹽酸中，在標準狀況下產生氫氣為1.12L．反應后過濾得到0.2g沉淀．
（1）求該混合物中鋁的質量分數．
（2）若將等量的該混合物投入過量的燒堿溶液中反應，則產生氫氣的體積（標準狀況）是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

按題目要求作答：
（1）在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生離子反應：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O（R為主族元素），則n=
 
，R元素的原子最外層電子數為
 
．
（2）X、Y、Z是位于不同周期的三種短周期元素，且原子序數逐漸增大，X、Z位于同一主族，三種元素可以形成原子個數比為1：1：1的化合物W．用電子式表示化合物W的形成過程
 
．
（3）在298K、1.01×105Pa下，將32g SO2通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1mol SO2通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量．則SO2與KOH溶液反應生成KHSO3的熱化學方程式為
 
．
（4）由穩(wěn)定單質化合生成1mol化合物時的反應熱，稱為該化合物的生成熱．已知：H2（g）、C（s）、CH3COOH（l）的燃燒熱分別為285.8k J/mol、393.5k J/mol、870.3k J/mol，則CH3COOH（l）的生成熱為△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

本世紀是生命科學研究的昌盛時期，科學家研究發(fā)現，進入生物體內的氧分子，可接受1個電子轉變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O2-），進而引發(fā)產生一系列自由基．一切需氧生物在其機體內均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉變?yōu)榛钚暂^低的物質，機體因此受到保護．人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2-含量，原理是O2-與羥胺反應生成NO2-和一種過氧化物．NO2-在對氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在波長530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c（NO2-）成正比，從而可計算出樣品中的O2-含量．某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c（NO2-）=2.500×10-3 mol?L-1．
（1）請根據測定原理寫出有關反應的離子方程式
 
；
（2）計算該樣品此時c（O2-）=
 
；
（3）如用羥胺氧化法測定O2-時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進行定量分析（用KMnO4標準溶液進行滴定）
①請寫出其測定原理的反應方程式
 
；
②測定所用的主要玻璃儀器為
 
，通過觀察
 
的現象可確定測定反應是否進行完全．

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