Question

含Ba（OH）₂ 17.1g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出11.46KJ熱，表示該反應(yīng)中和熱的化學(xué)方程式正確的是（　　）

• A．Ba（OH）₂（aq）+2HCl（aq）=BaCl₂（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6KJ/mol
• B．Ba（OH）₂（aq）+2HCl（aq）=BaCl₂（aq）+2H₂O（l）△H=+114.6KJ/mol
• C．

  1

  2

  Ba（OH）₂（aq）+HCl（aq）=

  1

  2

  BaCl₂（aq）+H₂O（g）△H=-57.3KJ/mol
• D．

  1

  2

  Ba（OH）₂（aq）+HCl（aq）=

  1

  2

  BaCl₂（aq）+H₂O（l）△H=+57.3KJ/mol

Answer 1

分析：依據(jù)反應(yīng)中和熱是強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量分析判斷；

解答：解：Ba（OH）₂17.1g物質(zhì)的量=

17.1g

171g/mol

=0.1mol，含氫氧根離子物質(zhì)的量為0.2mol，放熱11.46KJ，1mol氫氧根離子反應(yīng)放熱為57.3KJ；
A、反應(yīng)中和熱是強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，熱化學(xué)方程式中是生成2mol水放出的熱量，符合故A正確；
B、熱化學(xué)方程式中是生成2mol水吸收熱量，不符合中和熱的概念，故B錯誤；
C、熱化學(xué)方程式中是生成1mol氣體水，中和熱是溶液中進行的反應(yīng)，水是液體，故C錯誤；
D、反應(yīng)的焓變是吸熱反應(yīng)，不符合中和熱的概念，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了中和熱的概念應(yīng)用，主要是中和熱的計算和含義的判斷．