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人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e═2Ag+2OH-．據(jù)此判斷鋅是（　�。�
A、負(fù)極，并被氧化
B、正極，并被還原
C、負(fù)極，并被還原
D、正極，并被氧化
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag2O，正極上得電子被還原．
解答： 解：由電極反應(yīng)方程式可知，Zn化合價(jià)升高失電子，被氧化，作負(fù)極；氧化銀得電子被還原，為正極．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，題目難度不大，注意原電池兩極上的變化以及原電池原理．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各分子：①BeCl2  ②PCl3  ③PCl5  ④N2  ⑤白磷P4，分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A、①②④⑤B、②④⑤
C、②③④D、①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、明礬和漂白粉常用于自來水凈化和殺菌消毒，其作用原理相同
B、Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好
C、汽車尾氣的大量排放不僅會(huì)造成酸雨還可能引起光化學(xué)煙霧
D、可用濃鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液與過氧化氫反應(yīng)，證明過氧化氫具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、2mol NO和2mol NO2含原子數(shù)不同
B、等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個(gè)數(shù)相同
C、等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等
D、H2SO4的摩爾質(zhì)量是98

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20世紀(jì)末，由中國(guó)學(xué)者和美國(guó)科學(xué)家共同合成了世界上最大的碳?xì)浞肿樱湟粋�(gè)分子由1334個(gè)碳原子和1146個(gè)氫原子構(gòu)成．關(guān)于此物質(zhì)，下列說法肯定錯(cuò)誤的是（　　）
A、屬烴類化合物
B、常溫下是氣態(tài)
C、可發(fā)生加成反應(yīng)
D、可發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是（　�。�
A、蛋白質(zhì)B、烴C、淀粉D、油脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
B、冰鎮(zhèn)啤酒打開瓶塞后產(chǎn)生大量泡沫
C、在H2，I2（g）和HI組成的平衡體系中加壓后，混合物顏色加深
D、Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把44.8L HCl氣體溶于水配成100mL 溶液，求：
（1）所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）寫出鋅與該溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）取該鹽酸溶液10mL，加水稀釋至100mL，求稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

去年年底到今年初，全國(guó)北方和南方各地多個(gè)城市都遭遇霧霾天，造成“霧霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒．
汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
加熱
2CO2+N2．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷：
（1）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）：在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（N2）=
 
．
（2）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在答題卡上畫出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
（3）某科研機(jī)構(gòu)，在t1℃下，體積恒定的密閉容器中，用氣體傳感器測(cè)得了不同時(shí)間的NO和CO的濃度（具體數(shù)據(jù)見下表，CO2和N2的起始濃度為0）．
時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）/×10-4mol?L-1 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c（CO）/×10-3mol?L-1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號(hào)）．（圖2中v正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）

（5）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol?L-1 NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系
 
．
（6）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為1×10-4mol?L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
mol?L．

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