Question

（8分）如圖所示的原電池中，回答下列問(wèn)題

（1）負(fù)極材料              

（2）寫出電極反應(yīng)式：正極：                  ；負(fù)極：                    。

（3）寫出電極反應(yīng)總反應(yīng)式                                      

（4）電子由      極流向      極（填寫Zn或Cu）

 

Answer 1

（1）Zn  (2分)      （2）2H⁺+2e^-=H₂      (1分)        Zn-2e-=Zn²⁺  (1分)   

Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂    (2分)       （4）Zn   Cu    (2分)

解析:考查原電池的有關(guān)判斷和應(yīng)用。在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所失去的電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，失去電子。銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣。