Question

硝酸鹽受熱分解的產物與硝酸鹽的組成以及受熱的溫度等因素有關．
Ⅰ．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學反應方程式為：NH₄NO₃→HNO₃+N₂+H₂O（未配平）
（1）該反應中發(fā)生還原反應的過程是

 

→

 

．
（2）反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為

 

；現有1mol NH₄NO₃分解，生成
的氧化產物的物質的量是

 

mol．
Ⅱ．硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的化學反應方程式為：m NH₄NO₃→n O₂+p N₂+q H₂O
（3）下列關于該方程式中化學計量數的說法正確的是

 

（選填字母編號）．
a．m=1             b．n=2            c．p=3            d．q=4
（4）若反應過程中共轉移3.01×10²³個電子，則反應可產生氣體的體積為

 

（標準狀況）．

Answer 1

考點：銨鹽,氧化還原反應

專題：氮族元素

分析：（1）氧化還原反應中，化合價降低元素在反應中被還原，發(fā)生還原反應；
（2）氧化還原反應中，化合價降低元素在反應中被還原，對應的產物是還原產物；化合價升高元素在反應中被氧化，對應的產物是氧化產物；
（3）根據原子守恒來配平化學方程式；
（4）根據電子轉移和化合價的升降結合方程式來確定產生氣體的量．

解答： 解：（1）氧化還原反應中，化合價降低N元素在反應中被還原，發(fā)生還原反應，即NH₄NO₃→N₂的過程，故答案為：NH₄NO₃、N₂；
（2）發(fā)生的反應為：5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂+9H₂O，氧化還原反應中，化合價降低N元素在反應中被還原，化合價升高N元素在反應中被氧化，反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為5：3，現有1mol NH₄NO₃分解，生成的氧化產物氮氣的物質的量是0.5mol，故答案為：5：3；0.5；
（3）反應mNH₄NO₃=nO₂+pN₂+qH₂O，NH₄⁺中N：-3→0，化合價升高了3價，NO₃^-中O元素-2→0，升高了2價，NO₃^-中N：+5→0，化合價降低了5價，
這個反應中電子轉移10e，2NH₄NO₃=O₂+2N₂+4H₂O，所以m=2，n=1，p=2，q=4，故選d；
（4）反應轉移10mol電子，生成氣體是3mol，當轉移3.01×10²³個即0.5mol電子，生成氣體是1.5mol，體積是3.36L．
故答案為：3.36 L．

點評：本題考查學生氧化還原反應中電子轉移以及元素守恒的基本知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大．