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如圖所示是化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用裝置之一，若氣體從右管進(jìn)入，可用來(lái)收集的氣體是

A．

NO

B．

NO2

C．

CO

D．

SO2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?上饒一模）“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題
（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（系數(shù)按順序填在答題卷上）
5
5
 C+
4
4
 KMnO4+
6
6
 H2SO4→
5
5
CO2↑+
4
4
MnSO4+
2
2
K2SO4+
6
6
H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實(shí)驗(yàn)1中以v （CO2） 表示的反應(yīng)速率為
0.13moL/（L?min）
0.13moL/（L?min）
 （取小數(shù)二位，下同）．
②該反應(yīng)為
放
放
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
0.17
0.17
．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol

（4）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應(yīng)為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
．
（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇催化氧化及其產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺(tái)、鐵夾等均未畫(huà)出）．
   
圖中：A為無(wú)水乙醇（沸點(diǎn)為78℃），B為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲或銀絲，C為無(wú)水CuSO4粉末，D為堿石灰，F(xiàn)為新制的堿性Cu（OH）2懸濁液．
（1）在上述裝置中，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器為（填儀器或某部位的代號(hào)）
E、A、B、F
E、A、B、F
．
（2）為使A中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，常采用的方法是
水浴加熱
水浴加熱
．D處使用堿石灰的作用是
防止F中的水蒸氣進(jìn)入C中與無(wú)水CuSO4作用，影響產(chǎn)物水的檢驗(yàn)
防止F中的水蒸氣進(jìn)入C中與無(wú)水CuSO4作用，影響產(chǎn)物水的檢驗(yàn)
．
（3）檢驗(yàn)乙醇氧化產(chǎn)物時(shí)F中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
F中產(chǎn)生紅色沉淀
F中產(chǎn)生紅色沉淀
．
（4）E處是一種純凈物，其反應(yīng)方程式為
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
．
（5）寫(xiě)出乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?朝陽(yáng)區(qū)二模）某同學(xué)利用下面裝置實(shí)現(xiàn)銅與濃、稀硝酸反應(yīng)，過(guò)程如下：
Ⅰ、取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹〔主要成分是 Cu2（OH）2CO3〕
Ⅱ、將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)很多的螺旋狀
Ⅲ、按如圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑
（1）過(guò)程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O
Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O
；
（2）過(guò)程Ⅱ?qū)€~絲做成螺旋狀的目的是
增大銅絲與酸的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率
增大銅絲與酸的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率
；
（3）過(guò)程Ⅲ的后續(xù)操作如下：
①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，操作是
打開(kāi)止水夾a和b，從注射器中推入空氣
打開(kāi)止水夾a和b，從注射器中推入空氣
．當(dāng)紅棕色氣體較多時(shí)，輕抽注射器使反應(yīng)停止，關(guān)閉a，取下注射器．生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．
②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時(shí)，關(guān)閉b打開(kāi)a，可見(jiàn)無(wú)色氣體．稀硝酸充滿玻璃管的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->
將玻璃管中的NO2排出
將玻璃管中的NO2排出
．
（4）將3支盛滿紅棕色氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致．結(jié)果如下表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 水溫/0C 液面上升高度
1 25 超過(guò)試管
2
3
2 50 不足試管
2
3
3 0 液面上升超過(guò)實(shí)驗(yàn)1
①根據(jù)上表得出的結(jié)論是
溫度越低，進(jìn)入試管中的溶液體積越多
溫度越低，進(jìn)入試管中的溶液體積越多
；
②查閱資料：
a．NO2與水反應(yīng)的實(shí)際過(guò)程為：2NO2+H2O═HNO2+HNO3  3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O
b．HNO2不穩(wěn)定．
產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
溫度低，HNO2分解量減少，分解產(chǎn)生的NO氣體量減少，且生成的NO所占體積小，所以進(jìn)入試管中的溶液體積增大
溫度低，HNO2分解量減少，分解產(chǎn)生的NO氣體量減少，且生成的NO所占體積小，所以進(jìn)入試管中的溶液體積增大
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)利用下列裝置實(shí)現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，過(guò)程如圖所示：
I． 取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2（OH）2CO3]．
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀．
Ⅲ．按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑．
（1）過(guò)程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Cu2（OH）2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O
Cu2（OH）2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O
．
（2）寫(xiě)出過(guò)程Ⅲ中檢查氣密性的方法
打開(kāi)b和a，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將左邊導(dǎo)管插入盛水的燒杯中，輕輕拉動(dòng)注射器活塞，若導(dǎo)管中液面上升則說(shuō)明氣密性好
打開(kāi)b和a，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將左邊導(dǎo)管插入盛水的燒杯中，輕輕拉動(dòng)注射器活塞，若導(dǎo)管中液面上升則說(shuō)明氣密性好
．
（3）過(guò)程Ⅲ的后續(xù)操作如下：
①打開(kāi)止水夾a和b，輕推注射器，使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，觀察到的現(xiàn)象是
產(chǎn)生紅棕色氣體
產(chǎn)生紅棕色氣體
，一段時(shí)間后使反應(yīng)停止的操作是
輕輕將注射器活塞向右拉使銅絲和溶液分開(kāi)
輕輕將注射器活塞向右拉使銅絲和溶液分開(kāi)
，關(guān)閉a，取下注射器．
②打開(kāi)b和分液漏斗活塞，當(dāng)玻璃管充滿稀硝酸后，關(guān)閉b和分液漏斗活塞，打開(kāi)a，觀察到有氣泡產(chǎn)生．稀硝酸充滿玻璃管的實(shí)驗(yàn)?zāi)渴?!--BA-->
將玻璃管中的NO2和空氣排出
將玻璃管中的NO2和空氣排出
，該反應(yīng)的離子方程式是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（4）另取3支盛滿NO2氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致．結(jié)果如表所示（忽略溫度對(duì)氣體體積的影響）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 水溫/℃ 液面上升高度
1 25 超過(guò)試管的
2
3
2 50 不足試管的
2
3
3 0 液面上升超過(guò)實(shí)驗(yàn)1
①根據(jù)上表得出的結(jié)論是溫度越
低
低
（填“高”或“低”），進(jìn)入試管中的溶液越多．
②查閱資料：
a．NO2與水反應(yīng)的實(shí)際過(guò)程為：2NO2+H2O=HNO3+HNO2   3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
b．HNO2不穩(wěn)定．
則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
溫度低，HNO2分解量減少，分解產(chǎn)生的NO氣體量減少，所以進(jìn)入試管的溶液多
溫度低，HNO2分解量減少，分解產(chǎn)生的NO氣體量減少，所以進(jìn)入試管的溶液多
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)“酒是陳年的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們可以用如圖所示的裝置由乙醇、乙酸和濃硫酸來(lái)制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：
（1）配制混合液時(shí)，加入試劑的正確順序是
 
（填“A”或“B”）．
A．先加入乙醇，再慢慢注入濃硫酸和乙酸
B．先加入濃硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸
（2）在裝置中乙試管常加入
 
來(lái)接收乙酸乙酯．
A．NaOH溶液B．飽和Na2CO3溶液     C．NaCl溶液    D．CuSO4溶液
（3）若要將乙試管中的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．（填操作名稱）
（4）寫(xiě)出制取乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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