Question

設N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①18gH₂O中含有的電子數(shù)和中子數(shù)均為10N_A
②標準狀況下，22.4LSO₂與11.2LO₂在催化劑作用下反應，一定生成N_A個SO₃分子
③1molCl₂和過量Fe反應轉移電子2N_A個
④6.8g熔融的KHSO₄中含有0.05N_A個陽離子
⑤15g乙烷中所含的極性共價鍵為3.5N_A個．

• A、②⑤
• B、①④
• C、③④
• D、②③

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①18g水的物質的量為1mol，水中含有10個電子，8個質子；
②二氧化硫與氧氣的反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化成生成物；
③1molCl₂和過量Fe反應生成氯化鐵，轉移2mol電子；
④熔融硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸氫根離子；
⑤根據(jù)乙烷的結構判斷，1個乙烷分子中含有1個C-C非極性鍵，6個C-H極性鍵．

解答： 解：①18g水的物質的量為1mol，1mol水中含有10mol電子，8mol質子，含有的電子數(shù)為10N_A，中子數(shù)為8N_A，故①錯誤；
②標況下，22.4LSO₂與11.2LO₂的物質的量分別為1mol、0.5mol，由于二氧化硫轉化成三氧化硫的反應為可逆反應，則反應生成的三氧化硫小于1mol，故②錯誤；
③1molCl₂和過量Fe反應生成氯化鐵，轉移2mol電子，轉移電子數(shù)為2N_A個，故③正確；
④6.8g熔融的KHSO₄的物質的量0.05mol，0.05mol熔融硫酸氫鉀能夠電離出0.05mol鉀離子和0.05mol硫酸氫根離子，所以含有的陽離子數(shù)為0.05N_A，故④正確；
⑤1個乙烷分子中含有1個C-C非極性鍵，6個C-H極性鍵，15g乙烷的物質的量為

15g

30g/mol

=0.5mol，則15g乙烷含極性共價鍵的物質的量為0.5mol×6=3mol，極性共價鍵為3N_A個，故⑤錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，明確物質的構成、發(fā)生的氧化還原反應、化學鍵的數(shù)目、轉移的電子數(shù)等來解答，屬于學生解答中的易錯題．