Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、在碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• B、向明礬溶液中加入少量的Ba（OH）₂溶液：Al³⁺+3OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Al（OH）₃↓
• C、向Fe₂（SO₄）₃溶液中加入過量的Na₂S：2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓
• D、向含有1molFeBr₂溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的Cl₂：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．在碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
B．向明礬溶液中加入少量的Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KAl（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓+K₂SO₄；
C．三價(jià)鐵離子能夠氧化硫離子，硫離子過量，還原生成的二價(jià)鐵離子與硫離子生成硫化亞鐵沉淀；
D．二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，通入氯氣先氧化二價(jià)鐵離子再氧化溴離子．

解答： 解：A．在碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液，離子方程式：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故A正確；
B．向明礬溶液中加入少量的Ba（OH）₂溶液，離子方程式：2Al³⁺+6OH^-+3Ba²⁺+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故B錯(cuò)誤；
C．向Fe₂（SO₄）₃溶液中加入過量的Na₂S，反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+3S^2-=2FeS↓+S↓，故C錯(cuò)誤；
D.1mol的FeBr₂溶液中通入Cl₂1mol反應(yīng)時(shí)，兩者的物質(zhì)的量相等，此時(shí)Fe²⁺全部被氧化，溴離子部分被氧化，離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，選項(xiàng)BD為易錯(cuò)想選項(xiàng)．