Question

下列說法中不正確的是（　�。�

• A、CO₂的摩爾質量為44g/mol
• B、6.02×10²²個H₂SO₄分子的質量為9.8g
• C、標準狀況下，22.4L H₂所含的氫原子為1.204×10²⁴個
• D、同溫同壓下，無法判斷等物質的量的CH₄和CO的原子個數(shù)比

Answer 1

考點：摩爾質量,物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：A、摩爾質量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質量；
B、依據(jù)n=

m

M

=

N

NA

計算分析；
C、依據(jù)n=

V

Vm

=

N

NA

計算分析；
D、依據(jù)阿伏伽德羅定律分析計算．

解答： 解：A、摩爾質量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質量，CO₂的摩爾質量為44g/mol，故A正確；
B、依據(jù)n=

m

M

=

N

NA

計算分析，6.02×10²²個H₂SO₄分子物質的量=

6.02×1022

6.02×1023

=0.1mol，硫酸的質量為9.8g，故B正確；
C、依據(jù)n=

V

Vm

=

N

NA

計算分析，標準狀況下，22.4L H₂物質的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，含的氫原子為1.204×10²⁴個，故C正確；
D、依據(jù)阿伏伽德羅定律分析，同溫同壓下，等物質的量的CH₄和CO的原子個數(shù)比=5：2，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅定律，摩爾質量計算分析，氣體摩爾體積的條件應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．