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W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表

W

單質(zhì)是淡黃色固體

X

在地殼中的含量居第二位

Y

原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3

Z

第三周期原子半徑最小的金屬

下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X

C．離子半徑：Z＞W(wǎng)

D．Z的氧化物中含有非極性共價鍵

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


乙醇分子結(jié)構式如圖所示，下列反應及斷鍵部位不正確的是（ ）

A．乙醇與鈉的反應是①鍵斷裂

B．乙醇的催化氧化反應是②③鍵斷裂

C．乙醇的消去反應是②⑤鍵斷裂

D．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應是①鍵斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于氫鍵的下列說法中正確的是（     ）

A．每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵   

B．在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵

C．HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵   

D．分子間能形成氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物X的蒸氣相對氫氣的密度為51，X中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.7%，則能在堿性溶液中發(fā)生反應的X的同分異構體有（不考慮立體異構）（　�。�

A．15種   B．14種   C．13種     D．12種

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：

合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-93.0kJ•mol-1，在3個2L的密閉容器中，使用相同的催化劑，按不同方式投入反應物，分別進行反應：

相持恒溫、恒容，測的反應達到平衡時關系數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

3molH2、2molN2

6molH2、4molN2

2mol NH3

達到平衡的時間/min

6

8

平衡時 N2的體積密度

C1

1.5

混合氣體密度/g·L-1

平衡常數(shù)/ L2·mol-2

K甲

K乙

K丙

（1）下列各項能說明該反應已到達平衡狀態(tài)的是             （填寫序號字母）

a.容器內(nèi)H2、N2 、NH3的濃度只比為1：3：2    b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.                          d.混合氣體的密度保持不變

e.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

（2）容器乙中反應從開始到達平衡的反應速度為=             

（3）在該溫度下甲容器中反應的平衡常數(shù)K            （用含C1的代數(shù)式表示）

（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關系正確的是        （填序號）：

a.     b.          c.     d.

（5）另據(jù)報道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱△H=-286KJ/mol，則由次原理制NH3反應的熱化學方程式為   

（6）希臘阿里斯多德大學的George Mamellos和Michacl Stoukides,發(fā)明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氨氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到的電解池，李勇能通過的氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達到78%，在電解法合成氨的過程中，應將H2不斷地通入   極，該電極反應式為                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


白磷與氧氣可發(fā)生如下反應:P4+5O2P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、PO c kJ·mol-1、OO d kJ·mol-1。

根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的ΔH,其中正確的是(  )

A.(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

B.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1

C.(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1

D.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34．969×75．77%+36．966×24．23% =35．453中

A．75．77%表示35Cl的質(zhì)量分數(shù)

B．24．23%表示35Cl的原子百分含量

C．35．453表示氯元素的相對原子質(zhì)量

D．36．966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同。下列事實不能說明上述觀點的是

A．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應

B．乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應

C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產(chǎn)物。

某同學依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用右圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去

反應的產(chǎn)物，請你一起參與探究。                  

實驗操作Ⅰ：在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振蕩。

實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。

（1）用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是______________________                

                                                                                        

（2）觀察到________________________       _現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。

（3）鑒定生成物中乙醇的結(jié)構，可用的波譜是_______                       ___       _。

（4）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，在你設計的實驗方案中，需要檢驗的是______________________，檢驗的方法是                                           

                                                                                   

(需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)。

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