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用鉑電極電解和的混合液500mL，經(jīng)一段時間電解后，兩極均得到11.2L(標準狀況)氣體，則原混合液中[] 為

[　　]

A.0.5mol/L   B.0.8mol/L    C.1mol/L    D.1.5mol/L

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

分別回答下列問題．
（1）從H+、Na+、Cu2+、Cl-、S
O
2-
4
中選出兩種離子組成電解質(zhì)，按下列要求進行電解（使用惰性電極），將電解質(zhì)的化學式填空：（只寫出一種即可）
①電解過程中溶液顏色變淺且水量不變
CuCl2
CuCl2
；
②電解過程中電解質(zhì)含量不變，水量減少
H2SO4或Na2SO4
H2SO4或Na2SO4
；
③電解過程中，兩極析出氣體的體積比為1：1
HCl或NaCl
HCl或NaCl
．
（2）①用惰性電極電解硫酸銅溶液，若陰極上有1.6克銅析出，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積約為
0.28L
0.28L
；
②用鉑電極電解0.02mol/L硫酸銅溶液，直至銅完全析出，所得溶液中氫離子濃度為（忽略溶液體積的變化）
0.04mol/L
0.04mol/L
；
③已知下列兩個熱化學方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6KJ；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（1）△H=-2220.0kJ實驗測得，5mol氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒時放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是
3：1
3：1
．
（3）如圖所示，甲、乙兩試管中各放一枚鐵釘，甲試管中為NaCl溶液，乙試管為稀醋酸溶液，數(shù)天后觀察到的現(xiàn)象
是
U形管左端液面上升，右邊液面下降
U形管左端液面上升，右邊液面下降
，甲中正極反應為
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
，乙中正極反應為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標況下11.2 L的氣體，則原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為 …(　　)?

A.0.5 mol·L-1

B.0.8 mol·L-1?

C.1.0 mol·L-1

D.1.5 mol·L-1?

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河北省高三12月調(diào)研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列判斷正確的是（   ）

A．同溫下，HF比HClO易電離，則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大

B．常溫下，BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小

C．常溫下，0.4 mol•L-1  HA溶液和0.2 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后的pH等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(Ｈ＋)＞c(OH－)

D．用鉑電極電解食鹽水，一段時間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3:2（同條件下），為將電解液

恢復原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體

 

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