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將6 g鐵粉加入200 mL由Fe2(SO4)3和CuSO4組成的混合溶液中, 充分反應(yīng)后得到200 mL　0.5 mol/L　FeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物．試計(jì)算：

(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量．

(2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用20 mL FeCl3溶液腐蝕3.2 g Cu片，將Cu片完全腐蝕后，加入鐵粉2.8 g，反應(yīng)后溶液中存在不溶物1.6 g(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))。

計(jì)算：(1)20 mL這種溶液中的FeCl3與多少毫升5 mol·L－1的FeCl3溶液中所含F(xiàn)eCl3的物質(zhì)的量相等？

(2)反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(12分)我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。高爐內(nèi)可能發(fā)生如下反應(yīng)：

C(s)＋O2(g) ＝ CO2(g)  △H1＝－393.5kJ·mol—1                  ①

C(s)＋CO2(g) ＝ 2CO(g)  △H2＝＋172.5kJ·mol—1                 ②

4CO(g)＋Fe3O4(s) ＝ 4CO2(g)＋3Fe(s)  △H3＝－13.7 kJ·mol—1       ③

請回答下列問題：

⑴計(jì)算3Fe(s)＋2O2(g) ＝Fe3O4(s)的△H＝___________________。

⑵800℃時，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得高爐內(nèi)c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此時反應(yīng)向_______（填“正”或“逆”）方向進(jìn)行。

⑶某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0 g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用濃度為2 mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至終點(diǎn)時消耗KMnO4溶液體積25.0 mL。

提示：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋     8H＋＋MnO4－＋5Fe2＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

①計(jì)算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請寫出必要的解題步驟）

②計(jì)算氧化物FemOn的化學(xué)式（m、n為正整數(shù)）（請寫出必要的解題步驟）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年安徽省蚌埠市三縣聯(lián)誼校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為驗(yàn)證濃硫酸與銅能反應(yīng)而稀硫酸不能，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行探究：將6.4 g 銅片和含0.2 moL溶質(zhì)的18.4 mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無氣體生成為止。（假定在此過程溶液體積不變）

（1）甲同學(xué)認(rèn)為要證實(shí)上述結(jié)論，還應(yīng)進(jìn)行稀硫酸與銅片混合加熱實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為有無必要，并說明理由：________________

（2）下列試劑中能夠用來進(jìn)一步證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：_____

A．鐵粉  ??????   B．鈉  ???? ?? C．氯化鋇溶液   ????????  D．銀粉

（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：

Ⅰ甲同學(xué)設(shè)想：在A裝置增加一個導(dǎo)管通氮?dú)怛?qū)趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測定生成的SO2的量，然后計(jì)算剩余硫酸的濃度。他設(shè)計(jì)了如下二種方案來測定SO2的量：

方案① 將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑?/span>稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。

方案② 將氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛徜^溶液中，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。

經(jīng)仔細(xì)分析后，發(fā)現(xiàn)有不合理之處，請?zhí)顚懴卤?/span>(可以不填滿）：

序號

不合理的原因

誤差

（偏低或偏高）

改變措施

方案①

 

 

 

方案②

 

 

 

 

Ⅱ乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：分離出反應(yīng)后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000 mL，取20.00 mL于錐形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定(已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5)，這種方法能否求出余酸的濃度，理由是_______________________________________。

（4）請?jiān)僭O(shè)計(jì)其他可行的實(shí)驗(yàn)方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計(jì)算，不必寫操作細(xì)節(jié)）_____________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省、大豐高中、栟茶高中高三第二次調(diào)研聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

(12分)我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。高爐內(nèi)可能發(fā)生如下反應(yīng)：

C(s)＋O2(g) ＝ CO2(g)  △H1＝－393.5 kJ·mol—1                   ①

C(s)＋CO2(g) ＝ 2CO(g)  △H2＝＋172.5 kJ·mol—1                  ②

4CO(g)＋Fe3O4(s) ＝ 4CO2(g)＋3Fe(s)  △H3＝－13.7 kJ·mol—1       ③

請回答下列問題：

⑴計(jì)算3Fe(s)＋2O2(g) ＝ Fe3O4(s)的△H＝___________________。

⑵800℃時，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得高爐內(nèi)c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此時反應(yīng)向_______（填“正”或“逆”）方向進(jìn)行。

⑶某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0 g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用濃度為2 mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至終點(diǎn)時消耗KMnO4溶液體積25.0 mL。

提示：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋      8H＋＋MnO4－＋5Fe2＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

①計(jì)算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請寫出必要的解題步驟）

②計(jì)算氧化物FemOn的化學(xué)式（m、n為正整數(shù)）（請寫出必要的解題步驟）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省淮安市高三第四次調(diào)研測試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）四氧化三鐵納米微粒可用于涂料、油墨、隱身材料、磁記錄、電極材料、催化劑等多領(lǐng)域，實(shí)驗(yàn)室可用如下的方法來制備這種材料并進(jìn)行檢測。

Ⅰ．制備

（1）溶解、沉淀操作中不斷通入氮?dú)庥袃蓚�作用：①是通過在反應(yīng)過程中通入氣體形成微型氣泡，將剛生成的四氧化三鐵微粒包圍，來阻止微粒的長大或聚集成團(tuán)；②    ▲      。

（2）操作Ⅲ的名稱是________▲___    。

Ⅱ．產(chǎn)品檢測

一、定性檢測：產(chǎn)品中鐵元素價態(tài)檢測

試劑主要有：3mol/L硫酸、0.1mol/L氫氧化鈉溶液、20%硫氰化鉀溶液、0.01mol/L酸性高錳酸鉀溶液、氯水 （其它用品任選）

（3）請選用上述試劑完成下表

步驟

操作

現(xiàn)象、結(jié)論

1

             ▲                 

2

取少量產(chǎn)品于試管中加適量步驟1處理好溶液溶解，配成溶液

固體溶解，溶液呈淺黃色

3

取少量步驟2配好溶液于試管中，滴加幾滴20%硫氰化鉀溶液，振蕩

  ▲ ，產(chǎn)品含有Fe3+

4

               ▲                  

   ▲   ，產(chǎn)品含有Fe2+

二、定量測定：

稱取23.2g樣品于燒杯中，加入加熱煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，待固體完全溶解后，向所得溶液中加入10.0 g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。取濾液體積的1/10用濃度為0.200 mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至終點(diǎn)時消耗KMnO4溶液體積29.80mL。

(4)產(chǎn)品中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為     ▲    。

III．結(jié)果討論

（5）產(chǎn)品中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比略大于2：1的可能原因是      ▲       。

 

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