Question

下列關(guān)于銅電極的敘述，不正確的是（　�。�

A．電池反應(yīng)為2Ag⁺+Cu?2Ag+Cu²⁺的原電池中，銅作負(fù)極

B．電解法精煉粗銅時(shí)，精銅作陰極

C．電解飽和食鹽水制H₂、Cl₂、NaOH時(shí)，銅作陽極

D．在鍍件上鍍銅時(shí)，銅作陽極

Answer 1

分析：A．根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．電解法精煉粗銅時(shí)，精銅作陰極，粗銅為陽極；
C．電解飽和食鹽水制H₂、Cl₂、NaOH時(shí)，陽極應(yīng)為惰性電極；
D．電鍍時(shí)鍍層金屬為陽極．

解答：解：A.2Ag⁺+Cu═2Ag+Cu²⁺中Cu被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，故A正確；
B．電解法精煉粗銅時(shí)，精銅作陰極，粗銅為陽極，可得到銅的精煉的目的，故B正確；
C．電解飽和食鹽水制H₂、Cl₂、NaOH時(shí)，陽極應(yīng)為惰性電極，如銅為陽極，則反應(yīng)生成氫氧化銅，故C錯(cuò)誤；
D．電鍍時(shí)鍍層金屬為陽極，則在鍍件上鍍銅時(shí)，銅作陽極，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及電解、原電池知識，綜合考查電化學(xué)知識的理解和應(yīng)用，為高考常見題型，注意把握原電池和電解池的工作原理，難度不大．