Question

下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是

[　　]

A．Li、De、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高

C．N、O、F原子半徑依次增大

D．Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多

Answer 1

答案：C
解析：

根據(jù)元素周期律可知，隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子排布、原子半徑、元素的化合價(jià)等都呈現(xiàn)出規(guī)律性的變化．選項(xiàng)A中Li、Be、B的最外層電子數(shù)為1、2、3，依次增多；選項(xiàng)B中P、S、Cl的最高正價(jià)分別是＋5、＋6、＋7，依次升高；選項(xiàng)D中Na、K、Rb的電子層數(shù)分別為3、4、5，逐漸增多，而選項(xiàng)C中N、O、F的原子半徑分別是0.075nm、0.074nm、0.071nm．依次減小(或依N、O、F順序，核電荷數(shù)逐漸增加，核對(duì)外層電子的引力增大，使其原子半徑逐漸減小)．