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室溫下，將鹽酸和氨水等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號	起始濃度/mol·L^－1	反應(yīng)后溶液的pH
c(氨水)	c(HCl)
①	0.1	0.1	5
②	0.2	x	7

下列敘述錯誤的是(　　)

A．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(NH)＋c(NH₃·H₂O)>0.1 mol·L^－1

B．實驗①反應(yīng)后的溶液中c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)－c(NH)

C．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(Cl^－)>c(NH)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(NH)＝c(Cl^－)>c(OH^－)＝c(H^＋)

答案　A

解析　x應(yīng)小于0.2。A項，根據(jù)N元素守恒，c(NH)＋c(NH₃·H₂O)＝0.1 mol·L^－1；B項，符合電荷守恒。

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利用提供的試劑(硫酸銅、氯化鈉、硫酸、乙醇、橙汁、NaOH溶液)和材料(石墨、鋅片、銅片、塑料、導(dǎo)線),完成對Zn+Cu2+Zn2++Cu的原電池設(shè)計。

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下列各種方法中，能對金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是(　　)

①金屬表面涂抹油漆�、诟淖兘饘賰�(nèi)部結(jié)構(gòu)�、郾３纸饘俦砻媲鍧嵏稍铩、芙饘俦砻孢M(jìn)行電鍍　⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜

A．①②③④　　　 B．①③④⑤　 C．①②④⑤ D．全部

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下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是(　　)

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B．用鋅片作負(fù)極，銅片作正極，在CuSO4溶液中，銅片質(zhì)量增加

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出的速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________；

(2)銀電極為電池的__________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________；

X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________________________________________；

(3)外電路中的電子是從__________電極流向__________電極。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：

弱酸

HCOOH

HCN

H₂CO₃

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

K_a＝1.77×10^－4

K_a＝4.9×10^－10

K_a1＝4.3×10^－7

K_a2＝5.6×10^－11

下列選項正確的是(　　)

A．2CN^－＋H₂O＋CO₂===2HCN＋CO

B．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

C．物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na^＋)－c(HCOO^－)<c(K^＋)－c(CN^－)

D．c(NH)相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液、NH₄HCO₃溶液中：c(NH₄HCO₃)>c(NH₄CN)>c(HCOONH₄)

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下列敘述的實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是(　　)

選項	實驗內(nèi)容	實驗?zāi)康?/p>
A	滴定實驗中，用待測液潤洗錐形瓶2～3次	避免造成實驗誤差
B	向氯水中滴加AgNO₃、稀HNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀	驗證氯水中含有Cl^－
C	向盛有沸水的燒杯中滴加飽和氯化鐵溶液并長時間煮沸	制備氫氧化鐵膠體
D	向2 mL 1 mol·L^－1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L^－1 MgCl₂溶液，再加入3滴1 mol·L^－1 FeCl₃溶液	證明Mg(OH)₂沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃沉淀