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14．下列電子式正確的是（　�。�
A．氨氣：B．四氯化碳：C．氮?dú)猓?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201505/171/73a05095.png" style="vertical-align:middle" />D．二氧化碳：

分析 A、氨氣中存在三對(duì)N-H鍵，氮原子中存在一對(duì)孤電子對(duì)；
B、四氯化碳中Cl原子最外層8個(gè)電子；
C、氮?dú)庵写嬖谌龑?duì)共價(jià)鍵，氮原子最外層電子數(shù)為8；
D、二氧化碳中存在2對(duì)C-O共價(jià)鍵，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、氨氣分子的電子式?jīng)]寫出氮原子上的孤對(duì)電子，正確應(yīng)為：，故A錯(cuò)誤．
B、四氯化碳中Cl原子周圍有8個(gè)電子，沒有標(biāo)出來，正確應(yīng)為：，故B錯(cuò)誤．
C、氮?dú)夥肿拥碾娮邮綖椋?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201303/12/82b60296.png" style="vertical-align:middle" />，故C正確．
D、二氧化碳中C與O之間各有2對(duì)電子，其電子式為：，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 判斷型選擇題的做法是：根據(jù)正確的書寫方式判斷選項(xiàng)是否正確．共價(jià)化合物和非金屬多原子分子的電子式書寫，不僅要寫共用電子對(duì)還要寫各原子最外層上的孤對(duì)電子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化．


請(qǐng)回答下列問題．
（1）操作I的名稱是過濾．
（2）E的化學(xué)式為NH3．H2O、（NH4）2SO4．
（3）寫出沉淀C→溶液的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是（　　）
A．分子式為C15H12O5
B．分子中所有的原子共面
C．1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)
D．易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有機(jī)物在核磁共振氫譜上只有一組峰的是（　�。�
A．HCHOB．CH3OHC．HCOOHD．CH3COOCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．一定量的乙醇在氧氣不足情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質(zhì)量為27.6g，其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量為（　�。�
A．1.4gB．2.2gC．2.8gD．4.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．可逆反應(yīng)：在密閉容器反應(yīng)2NO2?2NO+O2，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
（1）單位時(shí)間內(nèi)生成2moL NO2的同時(shí)生成2moL NO
（2）單位時(shí)間內(nèi)生成2moL NO的同時(shí)，生成1moL O2
（3）用反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
（5）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A．（1）（4）（5）B．（2）（3）（5）C．（1）（3）（4）D．（1）（2）（3）（4）（5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵
C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鐵的許多化合物在水的凈化處理工藝中有著廣泛的應(yīng)用．
Ⅰ．化合物甲是一種暗紫色有光澤的粉末，經(jīng)組成分析，僅含有Fe、K、O三種元素．水溶性實(shí)驗(yàn)表明，化合物甲具有良好的水溶性，且溶解后所得溶液中會(huì)逐漸析出紅褐色沉淀乙，同時(shí)放出一種具有 氧化性的無色單質(zhì)氣體丙．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體丙時(shí)，會(huì)有14.3g沉淀乙析出．
（1）氣體丙的電子式為；化合物甲與H2O反應(yīng)的離子方程式為4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-；
（2）化合物甲被稱為“綠色高效水處理劑”，用文字簡(jiǎn)要表述其處理水的原理是用高鐵酸鉀處理水時(shí)，+6價(jià)鐵表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物為鐵離子，水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)；
Ⅱ．氯化鐵也是常見的水處理劑．下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備上述化合物甲的工藝流程．

（1）吸收劑X的化學(xué)式為FeCl2；氧化劑Y的化學(xué)式為NaClO．
（2）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（3）過程②將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2KOH+Na2FeO4→甲+2NaOH，該反應(yīng)發(fā)生的原因最可能是A．
A．甲溶解度較Na2FeO4小，析出晶體，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行
B．甲比Na2FeO4難電離，是更弱的電解質(zhì)
C．甲是配合物，而Na2FeO4是復(fù)鹽
（4）結(jié)合上述信息，在提純甲時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B（填序號(hào)）．
A．H2O B．稀KOH溶液、異丙醇C．NH4Cl溶液、異丙醇  D．Fe（NO3）3溶液、異丙醇
Ⅲ．可用滴定分析法測(cè)定K2FeO4的純度，有關(guān)反應(yīng)離子方程式為：
①FeO42-?+CrO2-+2H2O→CrO42-?+Fe（OH）3↓+OH-?
②2CrO42-?+2H+→Cr2O72-?+H2O
③Cr2O7 2-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O
現(xiàn)稱取1.980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO2，充分反應(yīng)后過濾，濾液定容于250mL容量瓶中．每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.93mL．則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.1%．（答案用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用鐵片與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是（　�。�
A．給該反應(yīng)體系適當(dāng)加熱B．向反應(yīng)體系中加水稀釋
C．向反應(yīng)體系中加入適量濃鹽酸D．將鐵片換成鐵粉

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