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6分）將0.3mol NaCl固體與0.1mol CuSO4?5H2O固體混合溶于水，配成1升混合液。然后取出200ml溶液，用石墨電極，通電一段時間（不考慮水解）。求Cl－正好全部變?yōu)槁葰庖莩鰰r，陰極上產(chǎn)生的氣體體積（標準狀況下）是多少？所得溶液的PH為多少（假設溶液體積不變）？

0.224L；   PH＝13

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011-2012學年吉林省長春市十一高中高一下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（10分）
I.(4分)某溫度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x與y的關系如圖所示：

（1）該溫度下,中性溶液的pH=       。
（2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=       。
II. (6分)某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度
(×10－3mol/L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是         （填字母）。
A．2v(NH3)=v(CO2)                                 B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變        D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為                        。
（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。

③計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率為                。
④根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應的平均速率隨溫度升高而增大：              
                                                                          。

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科目：高中化學 來源：2013屆陜西省岐山縣高二上學期期末質(zhì)量檢測理科化學試卷（解析版） 題型：計算題

6分）將0.3mol NaCl固體與0.1mol CuSO4•5H2O固體混合溶于水，配成1升混合液。然后取出200ml溶液，用石墨電極，通電一段時間（不考慮水解）。求Cl－正好全部變?yōu)槁葰庖莩鰰r，陰極上產(chǎn)生的氣體體積（標準狀況下）是多少？所得溶液的PH為多少（假設溶液體積不變）？

 

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科目：高中化學 來源：2014屆吉林省長春市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）

I.(4分)某溫度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x與y的關系如圖所示：

（1）該溫度下,中性溶液的pH=        。

（2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=        。

II. (6分)某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(kPa)

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度

(×10－3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是          （填字母）。

A．2v(NH3)=v(CO2)                                      B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變           D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為                         。

（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。

③計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率為                 。

④根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應的平均速率隨溫度升高而增大：              

                                                                           。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

高氯酸按（NHClO）是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制取

NaCl0(aq)+NHCl(aq)NHClO(aq)+NaCl(aq)

(1)若NHCl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供

熱就能進行，其原因是。

(2）反應得到的混合溶液中NHClO和NaCI的質(zhì)量分數(shù)分

別為0.30和0.l5（相關物質(zhì)的溶解度曲線見圖9）。從

混合溶液中獲得較多NHCIO晶體的實驗操作依次為

（填操作名稱）干燥。

(3）樣品中NHCIO的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置

如圖10所示（加熱和儀器固定裝代已略去），實驗步驟

如下：

步驟1：按圖10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。

步驟2：準確稱取樣品a  g（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。

步驟3：準確量取40.00mL約0.1mol•L-¹ H2SO4  溶解于錐形瓶中。

步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL  3mol•L-¹NaOH 溶液。

步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中神域約100mL溶液。

步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2~3次，洗滌液并入錐形瓶中。

步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol•L-¹ NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液

步驟8.將實驗步驟1-7重復2次

①      步驟3中，準確量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃儀器是________.

②      步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是_____（填寫步驟號）。

③      為獲得樣品中NH4ClO4 的含量，還需補充的實驗是 _____

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