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11．“對氨基苯甲酸丁酯”是防曬霜中能吸收紫外線的防曬劑．下列關于“對氨基苯甲酸丁酯”的說法中正確的是（　�。�
A．從有機物分類看，它可屬于氨基酸類、酯類、芳香類
B．它能與鹽酸反應，但不能與苛性鈉溶液反應
C．甲酸丁酯基（-COOC4H9）有三種同分異構體
D．它的分子式為C11H15NO2

分析 根據(jù)所給有機物的名稱判斷出其結構特點：分子中有一個苯基，苯基的對位上有一個氨基、一個甲酸丁酯基，應為：，然后根據(jù)對氨基苯甲酸丁酯含有的官能團進行解答．

解答 解：A．由于有機物中無羧基，故不屬于氨基酸，故A錯誤；
B．結構中含有氨基、酯基，應能與鹽酸、NaOH反應，故B錯誤；
C．作為丁基有四種排列方式，只要結構中含有丁基，至少應有四種同分異構體，故C錯誤．
D．由結構簡式可知分子中含有11個C，15個H，2個O，1個N，則分子式為C11H15NO2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，解答本題的關鍵是能根據(jù)有機物的名稱正確寫出結構簡式，注意選項D中丁基的同分異構體數(shù)目，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．今有aX、bY、cZ三種元素．已知：
①各原子序數(shù)a、b、c均小于20，且a+b+c=25；
②元素Y的原子外圍電子構型為ns2npn+2；
③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物；
④Z的硫化物的相對分子質量與Z氯化物的相對分子質量之比為38：77．據(jù)上可推知，
（1）X、Y、Z三種元素形成的常見化合物的化學式是Na2CO3．
（2）X2Y2是離子晶體（填晶體類型），構成晶體的微粒是Na+和O22-（填微粒符號），該晶體中微粒間的作用有離子鍵、共價鍵．
（3）Z的硫化物和氯化物的分子空間構型分別是直線形、正四面體，其中Z原子分別以sp、sp3雜化軌道成鍵，根據(jù)成鍵方式分類，Z的硫化物分子中含有的鍵的種類及其數(shù)目是2個σ鍵和2個π鍵．
（4）Z的氫化物種類很多，寫出Z的氫化物分子中所有原子都在同一平面上的任意兩種簡單的化合物的名稱乙烯、苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．乙基香草醛是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更濃郁．
（1）乙基香草醛的同分異構體A是一種有機酸，A可發(fā)生如圖變化：

已知：a．RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
b．與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基．
①由A→C的反應方程式，屬于取代反應（填反應類型）．
②B的結構簡式為．
③寫出在加熱條件下C與NaOH醇溶液發(fā)生反應的化學方程式．
（2）乙基香草醛的另一種同分異構體D（）是一種醫(yī)藥中間體，請設計合理方案用合成D．（其他原料自選，用反應流程圖表示并注明必要的反應條件）．
已知：

a．苯酚可以發(fā)生如圖反應 
b．流程圖示例：例如：
$→_{H_{2}，△}^{催化劑}$$→_{Br_{2}}^{光照}$
（3）乙基香草醛的同分異構體有很多種，滿足下列條件的同分異構體有3種，其中有一種同分異構體的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰，吸收峰的面積之比為1：1：2：6，該同分異構體的結構簡式為．
①能與NaHCO3溶液反應
②遇FeCl3溶液顯紫色，且能與濃溴水反應
③苯環(huán)上有兩個烴基
④苯環(huán)上的官能團處于對位．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如圖：

（1）為了使MgSO4轉化為Mg（OH）2，試劑①物質類別為堿（填“酸”、“堿”、“鹽”），反應的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀方法是過濾．
（3）將沉淀洗凈，判斷沉是否洗凈的方法（或操作）是取最后一次洗滌液少許于試管，滴加足量稀硝酸，再加少量硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則已洗凈，（或取最后一次洗滌液少許于試管，滴加足量稀鹽酸，再加少量氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則已洗凈）．
（4）電解制取的鎂塊與金屬銅連接導線，插入稀硫酸中形成原電池，寫出該原電池負極的電極反應式Mg-2e-=Mg 2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關化學用語正確的是（　�。�
A．-OH的電子式：B．丁烷是鍵線式：
C．乙烯的結構簡式：CH2=CH2D．最能反映甲烷真實結構的模型是：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，請用化學用語回答下列問題：

（1）在這10種元素中，其單質的性質最穩(wěn)定的是Ar；
（2）⑤、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序為Al＞Si＞Cl；
（3）在這10種元素形成的單質中，能與水劇烈反應，且該單質作氧化劑，寫出反應的化學方程式2 F2+2 H2O═4 HF+O2 ；
（4）②、⑦、⑧的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；
（5）②、③、④、⑤形成的氫化物的沸點由高到低的順序是H2O＞HF＞NH3＞CH4；
（6）元素⑦的氧化物能與上述10種元素中的某些元素形成的一種酸反應，寫出其反應的化學方程式SiO2+4 HF═SiF4↑+2 H2O；
（7）在這10種元素中，寫出由上述某三種非金屬元素組成的含離子鍵的化合物的化學式NH4Cl、NH4F、NH4NO3等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液150mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42-的物質的量濃度為6mol•L-1，則此溶液最多可溶解鐵粉的質量（　�。�
A．11.2gB．16.8gC．19.6gD．22.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．由分子組成的物質中一定存在共價鍵
B．全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C．只有在雙原子單質分子中，相同的非金屬原子之間才能形成化學鍵
D．兩個非金屬原子間可能形成離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在298K，101kPa時，合成氨反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.38kJ/mol．  在該溫度下，取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密閉容器中，在催化劑存在進行反應，測得反應放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是該反應是可逆反應，原料氣不可能完全反應，即l molN2和3molH2放在密閉容器中反應生成氨氣小于2mol，放出的熱量小于92.38kJ．

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