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室溫下，下列五種溶液中：①pH為0的鹽酸；②0.1 mol/L的鹽酸；③0.01 mol/L的氫氧化鈉溶液；④pH為11的氨水；⑤0.001 mol/L的NH4Cl溶液．由水電離的產(chǎn)生的c(H+)由小到大的順序是(填寫編號)________．

答案：①＜②＜③＜④＜⑤
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?南關(guān)區(qū)二模）A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中一種．常溫下進(jìn)行下列實驗：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol?L-1x LB溶液、0.001mol?L-1y L D溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol?L-1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol?L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是
NaOH
NaOH
溶液
（2）用水稀釋0.1mol?L-1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
①②
①②
（填寫序號）
①
c(B)
c(OH-)
；                          ②
c(OH-)
c(H+)
；
③c（H+）和c（OH-）的乘積             ④OH-的物質(zhì)的量
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如圖中的
④
④
曲線（填寫序號）．
（4）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別和鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是
③④⑤
③④⑤
（填寫序號）
①反應(yīng)所需要的時間E＞A
②開始反應(yīng)時的速率A＞E
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=E
④反應(yīng)過程的平均速率 E＞A
⑤A溶液里有鋅剩余
⑥E溶液里有鋅剩余
（5）室溫下，向0.01mol?L-1C溶液中滴加0.01mol?L-1D溶液至中性得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
．

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科目：高中化學(xué) 來源：福建三明一中2008－2009學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 題型：022

在室溫下，下列五種溶液：

①0.1 mol/L　NH4Cl�、�0.1 mol/L　CH3COONH4�、�0.1 mol/L　NH4HSO4�、�0.1 mol/L　NH3·H2O和0.1 mol/L　NH4Cl混合液�、�0.1 mol/L　NH3·H2O

請根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是________(用離子方程式表示)

(2)在上述五種溶液中，pH最小的是________；c(NH4+)最小的是________(填序號)

(3)比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②________③(填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)在溶液④中，________離子的濃度為0.1 mol/L；NH3·H2O和________離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L

(5)室溫下，測得溶液②的pH＝7，則說明CH3COO－的水解程度________(填“＞”、“＜”或“＝”)NH4+的水解程度，CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是：

c(CH3COO－)________c(NH4+)(填“＞”、“＜”或“＝”)

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山西省大同市實驗中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

在室溫下，下列五種溶液①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/LCH3COONH4 ③0.1mol/ L NH4HSO4    ④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液  ⑤0.1mol/LNH3·H2O
(1)溶液①呈___性（填“酸”“堿”或“中”）其原因是____________________________(用離子方程式表示)
(2)比較溶液②、③中C(NH4+)的大小關(guān)系是____________________(填>,<或=)
(3)在溶液④中，_____________離子的濃度為0.1mol/L
NH3·H2O和_________離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L
(4) 室溫下測得溶液②的PH=7，則說明CH3COO-的水解程度_______(填>,<或=")" NH4+的水解程度,C(CH3COO-)_________C(NH4+)(填>,<或=)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆貴州省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在室溫下，下列五種溶液：

①0．1mol/L NH4Cl

②0．1mol/L CH3COONH4

③0．1mol/L NH4HSO4

④0．1mol/L NH3·H2O和0．1mol/L NH4Cl的混合液

請根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈酸性，其原因是­­­­­_______________________________(用離子方程式表示)

（2）比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②    ③(填“＞”“=”或“＜”)。

（3）在溶液④中，    離子的濃度為0．1mol/L；NH3·H2O和    離子的濃度之和為0．2 mol/L。

（4）室溫下，測得溶液②的pH=7， CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：

c(CH3COO-)      c(NH4+)(填“＞”“=”或“＜”)。

 

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