Question

A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．試回答：
A

+X，一定條件

反應(yīng)①

B

+X，一定條件

反應(yīng)②

C
（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是

 

．
a．Al        b．CH₄ c．Na        d．H₂S
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則B的化學(xué)式為

 

；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用 必 要的文字說(shuō)明和離子方程式表示）

 

．
（3）若A、B、C為含同種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則A與C的反應(yīng)的離子方程式為

 

，X的化學(xué)式可能為（寫出一種即可）

 

．
（4）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式

 

，A與B、C在一定條件下均能反應(yīng)，A與B、C反應(yīng)的用途之一是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：

分析：（1）X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，能發(fā)生連續(xù)氧化，則A為S、C、N₂或鈉等；
（2）向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則C含有Cl元素，X是金屬單質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)可知X應(yīng)為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，則A應(yīng)為Cl₂，B為FeCl₃，C為FeCl₂；
（3）若A、B、C含同種金屬元素，X為強(qiáng)電解質(zhì)，則A為AlCl₃，X為NaOH，C為NaAlO₂；
（4）A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則X為NH₃，X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，X為O₂．

解答： 解：（1）X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，能發(fā)生連續(xù)氧化，則A為S、C、N₂或鈉等，而Al不能發(fā)生連續(xù)氧化，則A不可能為Al，故答案為：a；
（2）向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則C含有Cl元素，X是金屬單質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)可知X應(yīng)為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，則A應(yīng)為Cl₂，B為FeCl₃，C為FeCl₂，B的化學(xué)式為FeCl₃，F(xiàn)e²⁺不穩(wěn)定，易被氧化，為防止被氧化，可加入Fe，發(fā)生反應(yīng)：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：FeCl₃；2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺；
（3）若A、B、C含同種金屬元素，X為強(qiáng)電解質(zhì)，則A為AlCl₃，X為NaOH，C為NaAlO₂，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+4H₂O=Al（OH）₃↓，X為強(qiáng)酸（如硫酸）可發(fā)生類似轉(zhuǎn)化，故答案為Al³⁺+3AlO₂^-+4H₂O=Al（OH）₃↓；NaOH（或H₂SO₄）；
（4）A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則X為NH₃，X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，X為O₂，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，A與B、C反應(yīng)的用途之一是將汽車尾氣中的NO、NO₂變成的N₂，故答案為：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O；將汽車尾氣中的NO、NO₂變成的N₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握A連續(xù)與X反應(yīng)的特點(diǎn)，為解答該題的突破口，難度不大．