Question

下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法不正確的是（電解質(zhì)溶液是KOH溶液）（　�。�

A、負(fù)極反應(yīng)式為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

B、正極反應(yīng)式為：2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-

C、電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH值不變

D、甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大

Answer 1

分析：燃料電池是燃料跟O₂（或空氣）起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強堿（如KOH）溶液，燃料氣體通入的是原電池的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣通入的是正極發(fā)生還原反應(yīng)；
A、通入甲烷的一極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、通氧氣的電極為正極，正極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；總化學(xué)方程式為：CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O；總反應(yīng)減去正極反應(yīng)得到負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O；
C、隨著不斷放電，原電池反應(yīng)中反應(yīng)生成水，氫氧根離子濃度減小，電解質(zhì)溶液的pH減小；
D、甲烷燃料電池的能量實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，能量利用率比甲烷燃燒的大，甲烷燃燒損失能量．

解答：解：A、通入甲烷的一極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，故A正確；
B、通氧氣的電極為正極，正極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；總化學(xué)方程式為：CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O；總反應(yīng)減去正極反應(yīng)得到負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O，故B正確；
C、隨著不斷放電，原電池反應(yīng)中反應(yīng)生成水，氫氧根離子濃度減小，電解質(zhì)溶液的pH減小，故C錯誤；
D、甲烷燃料電池的能量實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，能量利用率比甲烷燃燒的大，甲烷燃燒損失能量，甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了化學(xué)新型電源電池的應(yīng)用，主要是電極名稱，電極反應(yīng)，電極反應(yīng)的判斷和應(yīng)用，題目難度中等．