Question

A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，有關兩元素的下列敘述：
①原子半徑A＞B；  ②離子半徑A＞B；  ③A的正價與B的負價絕對值一定相等；④電負性A＜B；  ⑤第一電離能A＞B．
其中正確的組合是（　�。�

• A、①④
• B、①②③
• C、①④⑤
• D、②③⑤

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：

分析：A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，則A元素位于B元素下一周期，A屬于金屬元素、B元素屬于非金屬元素，
①電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；  
②電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�  
③A的正價與B的負價絕對值不一定相等；
④同一周期，元素的電負性隨著原子序數(shù)增大而增大，同一主族元素，元素的電負性隨著原子序數(shù)增大而減��；  
⑤同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，同一主族，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小．

解答： 解：A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，則A元素位于B元素下一周期，A屬于金屬元素、B元素屬于非金屬元素，
①電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，A的電子層數(shù)大于B，所以原子半徑A＞B，故正確；  
②電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑B＞A，故錯誤；  
③A的正價與B的負價絕對值不一定相等，如Na⁺和O ^2-，故錯誤；
④同一周期，元素的電負性隨著原子序數(shù)增大而增大，同一主族元素，元素的電負性隨著原子序數(shù)增大而減小，元素的非金屬性越強，其電負性越強，所以電負性A＜B，故正確；  
⑤同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，同一主族，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以第一電離能A＜B，故錯誤；
故選A．

點評：本題考查原子結構和元素周期律的關系，涉及電負性、第一電離能、原子半徑、離子半徑等知識點，熟練掌握元素周期律并靈活運用，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，題目難度不大．