決定化學反應速率的主要因素是
A．催化劑 B．參加反應的物質(zhì)本身的性質(zhì)
C．反應物的濃度 D．溫度、壓強以及反應物的接觸面
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法不正確的是
| A． | B． | C． | D． |
| 通電一段時間后，攪拌均勻，溶液的pH增大 | 甲電極上的電極反應為： 2Cl－ -2e－ = Cl2↑ | Pt電極上的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－==4OH－ | 總反應的離子方程式為： 2Fe3++Cu=Cu2++ 2Fe2+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一密閉體系中發(fā)生下列反應A(g)+3B(g) 
2C(g) △H＜0，下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關(guān)系，完成下列問題:
(1)t1、t3、t4時刻體系中所改變的條件可能是:
__________、__________、__________；
(2)C體積分數(shù)最高的時間段是__________。（填“tx-ty”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是
A．元素原子半徑大小呈周期性變化 B．元素原子的原子序數(shù)依次增加
C．元素的最高正化合價呈周期性變化 D． 元素原子最外層電子排布呈周期性變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列烷烴在光照下與氯氣反應，只能生成一種一氯代烴的是
A. CH3CH3 B. CH3CH2CH3 C. CH3CH2CH2CH3 D. CH3CH2 CH2CH2CH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100％，下列反應類型能體現(xiàn)“綠色化學工藝”的是
A . 化合反應 B. 復分解反應 C.分解反應 D. 取代反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列各組物質(zhì)在不同條件下反應時，均能得到不同產(chǎn)物，其中主要是由于反應物的濃度不同而引起的是
A． Fe+H2SO4 B．Cu+HNO3 C． NaOH+ CO2 D． AlCl3 +NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是
A．c（OH—）=10—13mol·L—1的溶液中：Na+、NH4+、Cl—、NO3—
B．1.0 mol·L—1KI溶液中：Mg2+、Fe2+、SO42—、C1O—
C．c（Fe3+）=0.1 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、SCN—
D．飽和氨水中：NH4+、Ag+、SO42-、NO3—
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