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在①大氣中二氧化碳增加 ②二氧化硫、二氧化氮排入大氣中 ③一氧化碳大量排入大氣中 ④冰箱制冷劑氟里昂排入大氣中
a．形成酸雨    b．產(chǎn)生溫室效應(yīng)    c．破壞臭氧層    d．使人中毒
以上各項中，呈因果關(guān)系的是（　�。�
A、①-dB、②-a
C、③-cD、④-b
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：空氣中二氧化碳含量過高易產(chǎn)生溫室效應(yīng)、二氧化硫和二氧化氮是能產(chǎn)生酸雨的氣體、一氧化碳有毒、冰箱制冷劑氟氯昂等氟氯代烴能破壞臭氧層，以此解答．
解答： 解：A．大氣中二氧化碳增加可導(dǎo)致溫室效應(yīng)，不會使人中毒，故A錯誤；
B．二氧化硫和二氧化氮是能產(chǎn)生酸雨的氣體，故B正確；
C．一氧化碳大量排入大氣中，可使人中毒，故C錯誤；
D．冰箱制冷劑氟里昂排入大氣中，氟氯代烴能破壞臭氧層，產(chǎn)生臭氧空洞，故D錯誤．
故選B．
點評：本題是直接考查空氣污染原因和污染物的種類，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與環(huán)境的考查，主要對污染物的類型加以區(qū)分，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

純堿、燒堿等是重要的化工原料．

（1）利用如圖1所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)．將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是
 
．若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）向100mL 2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，結(jié)晶，得到9.3g白色固體，該白色固體的組成是
 
（寫化學(xué)式）．
設(shè)計實驗確認該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案．
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
①取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
②過濾，取2mL濾液于試管中
③
（3）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖2：
已知NaHCO3在低溫下溶解度較�。磻�(yīng)I為：NaCl+CO2+NH3+H2O
 低溫 
.
 
NaHCO3↓+NH4Cl，處理母液的兩種方法如下：
①向母液中加入石灰乳，可將其中
 
循環(huán)利用．
②向母液中通入NH3，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體．試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)境問題已成為制約社會發(fā)展和進步的嚴重問題．有下列幾種說法，其中正確的是（　　）
①臭氧層的主要作用是吸收紫外線；
②溫室效應(yīng)將導(dǎo)致全球氣候變暖；
③酸雨主要是由于空氣受到硫的氧化物和氮的氧化物污染所致；
④光化學(xué)煙霧主要由汽車排放的尾氣引起的．
A、只有①和②
B、只有②和③
C、只有①、②和③
D、①②③④全都正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2012年11月8日，中國共產(chǎn)黨第十八次全國代表大會在北京舉行．黨的十八大報告提出“大力推進生態(tài)文明建設(shè)，提高生態(tài)文明水平，建設(shè)美麗中國”．為了實現(xiàn)這一目標，下列舉措不符合這一主題的是（　�。�
A、為解決城市缺水問題，應(yīng)將廢水處理后循環(huán)使用
B、為解決空氣污染問題，應(yīng)積極開發(fā)使用太陽能等新能源，減少化石燃料的使用
C、為解決水土流失問題，應(yīng)促進生態(tài)保護和修復(fù)
D、為解決白色污染問題，應(yīng)將廢棄塑料收集、焚燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下邊是濟南08年9月某日的空氣質(zhì)量日報
污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級別空氣
質(zhì)量狀況
二氧化硫二氧化氮可吸入顆粒物
1233662良
（1）首要污染物是
 
，
（2）污染指數(shù)是
 
，
（3）能引起光化學(xué)煙霧的是
 
，
（4）能引起酸雨的是
 
，（從表中選）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用．
（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）．在130℃和180℃時，分別將0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
實驗編號溫度時間/min
物質(zhì)的量		010204050
1130℃n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
2180℃n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15
（1）130℃時，達到平衡狀態(tài)時CH4的轉(zhuǎn)化率為
 
．當溫度為180℃、反應(yīng)到40min時，該反應(yīng)
 
（填“是”或“否”）達到平衡，推斷的依據(jù)是
 
．
（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)的△H
 
0（填“=”、“＞”或“＜”），130℃和180℃平衡常數(shù)的關(guān)系：K（130℃）
 
K（180℃）（填“=”、“＞”或“＜”）．

（3）如圖一所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是
 
．
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中Cu極質(zhì)量減少12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷
 
L（標準狀況下）．
（4）用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如圖二所示：寫出甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮族元素的單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用較為廣泛．請回答下列問題：
（1）Li3N 晶體中氮以 N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為
 
．
（2）已知N≡N的鍵能為 942kJ?mol-1，N-N 單鍵的鍵能為247kJ?mol-1，說明N2分子中的
 
鍵比
 
鍵穩(wěn)定（選填“σ”或“π”）．
（3）（CH3）3 NH+ 和AlCl4-可形成離子液體．離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機溶劑
 
（填“大”或“小”），可用作
 
（填代號）．
a．助燃劑      b．“綠色”溶劑     c．復(fù)合材料     d．絕熱材料
（4）已知 x+中所有電子正好充滿 K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示．則X的元素符號是
 
，與同一個N3-相連的x+共有
 
個．
（5）砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽�，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡�?00倍，而耗能只有其10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措，已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①下列說法正確的是
 
（選填序號）．
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同          B．第一電離能：As＞Ga
C．電負性：As＞Ga                     D．砷和鎵都屬于p區(qū)元素
E．半導(dǎo)體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體
②砷化鎵的制備方法是將（CH3）3Ga和AsH3在700℃的密閉容器中進行，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；AsH3分子的空間形狀為
 
；（CH3）3Ga中鎵原子雜化方式為
 
．
③Ga原子核外的價電子排布式為
 
．
④AsH3沸點比NH3低，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用過量的H2SO4、NaOH、NH3、H2O、NaCl等溶液，按題如圖所示步驟分開五種離子．則溶液①、②、③、④是（　　）
A、①NaCl   ②NaOH  ③NH2?H2O   ④H2SO4
B、①H2SO4  ②NaOH  ③NH3?H2O  ④NaCl
C、①H2SO4  ②NH3?H2O ③NaOH    ④NaCl
D、①NaCl   ②NH3?H2O  ③NaOH   ④H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，C和H2O（g）在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．
當反應(yīng)達到平衡時，c（H2）=1.9mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1．則下列敘述正確的有（　�。�
A、CO在平衡時轉(zhuǎn)化率為10%
B、平衡濃度c（CO2）=c（H2）
C、平衡時氣體平均相對分子質(zhì)量約為23.3
D、其他條件不變時，縮小體積，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率隨之降低

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同步練習(xí)冊答案