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下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定存在SO42
B向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡-兩者均能與鹽酸反應(yīng)
C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置上層溶液
顯紫紅色		氧化性：Fe3+＞I2
A、AB、BC、CD、D、
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，可能生成AgCl或BaSO4沉淀；
B．蘇打為碳酸鈉，小蘇打為碳酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)均生成二氧化碳；
C．Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍(lán)，同時生成NO和水；
D．下層溶液顯紫紅色，有碘單質(zhì)生成，則KI和FeCl3溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，結(jié)合氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性分析．
解答： 解：A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，可能生成AgCl或BaSO4沉淀，則該溶液中不一定含有SO42-，不能排除Cl-的影響，故A錯誤；
B．蘇打為碳酸鈉，小蘇打為碳酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)均生成二氧化碳，則觀察到均冒氣泡，故B正確；
C．Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍(lán)，同時生成NO和水，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故C錯誤；
D．下層溶液顯紫紅色，有碘單質(zhì)生成，則KI和FeCl3溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，由氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可知，氧化性為Fe3+＞I2，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，涉及物質(zhì)的檢驗、硝酸的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解，只生成Cu（OH）2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
（1）按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過濾②洗滌�、鄹稍铮�
（2）請用下圖所示裝置，選擇合適的實驗裝置和必要的試劑，證明沉淀物中只有碳酸銅．
①各裝置連接順序為
 
（用裝置編號表示）；
②裝置C中裝有試劑的名稱是
 
；
③能證明生成物中只有CuCO3的實驗現(xiàn)象是
 
．
（3）若Cu（OH）2和CuCO3兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來測定其組成．
①實驗結(jié)束時通入過量的空氣的作用是
 
．
②實驗過程中測定的數(shù)據(jù)有：W1：樣品的質(zhì)量，W2：反應(yīng)后裝置B中殘渣的質(zhì)量，W3：反應(yīng)生成水的質(zhì)量，W4：反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，為了測定其組成，至少需要其中
 
個數(shù)據(jù)，請將可能的組合填入下表中（每個空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重鉻酸鉀是一種重要的氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3、SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的主要工藝如下：

已知：①：6FeO?Cr2O2+24NaOH+7KClO2=12Na2CrO4+3Fe2O3+7HCl+12H2O
②高溫下，F(xiàn)e2O3與純堿反應(yīng)生成NaFeO2，NaFeO2能強(qiáng)烈水解生成沉淀
試回答下列問題：
（1）過濾操作中所用玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、
 
．
（2）高溫下，鉻鐵礦中Al2O3、SiO2均能和純堿反應(yīng)，且反應(yīng)類似．寫出氧化鋁與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）流程中水浸生成的沉淀是
 
（填化學(xué)式）；調(diào)節(jié)pH=7-8的目的是
 
．
（4）適合流程中酸化所用的酸是（填符號）
 
，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
A．鹽酸B．硫酸C．亞硫酸D．次氯酸
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol?L-1H2SO4溶液和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①判斷達(dá)到滴定終點的依據(jù)是：
 
；
②若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度是：
 
（設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)，保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進(jìn)行如下實驗：
Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
Ⅱ．取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．
Ⅲ．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實驗編號NaOH溶液的濃度
（mol/L）		滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積
（mL）
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
（1）滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是
 
，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為
 
．
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖
 
的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（4）在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有
 
（多選扣分）．
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
E．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作方法或?qū)嶒炑b置正確的是（　�。�
A、裝置探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性
B、配制100 mL 0.10 mol?L-1NaCl溶液
C、實驗室用該裝置制取少量蒸餾水
D、稱量25 g NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A、淀粉溶液中：K+、NH4+、SO42-、I2
B、濃氨水中：Na+、K+、Cl-、CO32-
C、能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42-、CO32-、SO32-
D、葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42-、Cr2O72--

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗．請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定--用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液．
①下列操作造成測定結(jié)果偏高的是
 
（填選項字母）．
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
②該學(xué)生的實驗操作如下：
A、用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑．
B、用待測定的溶液潤洗堿式滴定管．
C、用蒸餾水洗干凈滴定管．
D、取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E、檢查滴定管是否漏水．
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
a．滴定操作的正確順序是（用序號填寫）
 
．
b．在G操作中如何確定終點？
 
．
c．若換酚酞做指示劑，如何確定終點？
 
．
（2）氧化還原滴定-取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol?L-1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測液體積
（mL）		標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次25.000.5020.40
第二次25.003.0023.00
第三次25.004.0024.10
①滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在
 
（“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是
 
．
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）沉淀滴定--滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶．
參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是
 
 （填選項字母）．
難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
顏色白淺黃白磚紅白
Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-12
A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制0.1mol?L-1的硫酸500mL，最適宜的一組儀器是（　�。�
A、托盤天平、燒杯、容量瓶、玻璃棒
B、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒
C、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
D、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、量筒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2．不同溫度時K1、K2的值如表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）在973K時的平衡常數(shù)的K
溫度/KK1K2
9731.472.38
1 1732.151.67
．

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同步練習(xí)冊答案