Question

（2013?煙臺模擬）【化學物質結構與性質】
開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一種儲氫材料，可由TiCl₄和LiBH₄反應制得．
①基態(tài)Ti³⁺的未成對電子有

1

個．
②LiBH₄由Li⁺和BH^-₄構成，BH^-₄呈四面體構型．LiBH₄中不存在的作用力有

c

（填標號）
a．離子鍵  b．共價鍵℃．金屬鍵  d．配位鍵．
③Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為

H＞B＞Li

．
（2）僉屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑Li⁺

＜

H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：

I1/kJ?mol-1	I2/kJ?mol-1	I3/kJ?mol-1	I4/kJ?mol-1	I5/kJ?mol-1
738	1451	7733	10540	13630

M是

Mg

（填元素符號）．
（3）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖所示．該合金的化學式為

LaNi₅

．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)基態(tài)Ti³⁺的核外電子排布式確定其未成對電子數(shù)；
②陰陽離子之間存在離子鍵，非金屬元素之間存在共價鍵，含有孤電子對的原子和含有空軌道的原子之間存在配位鍵；
③非金屬的非金屬性越強其電負性越大；
（2）①電子層結構相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減�。�
②該元素的第III電離能劇增，則該元素屬于第IIA族；
（3）利用均攤法確定其化學式．

解答：解：（1）①基態(tài)Ti³⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹，其未成對電子數(shù)是1，故答案為：1；
②Li⁺和BH^-₄之間存在離子鍵，硼原子和氫原子之間存在共價鍵、配位鍵，所以該化合物中不含金屬鍵，故選c；
③非金屬的非金屬性越強其電負性越大，非金屬性最強的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為H＞B＞Li，
故答案為：H＞B＞Li；
（2）①Li⁺和H^-的電子層結構相同，鋰元素的原子序數(shù)大于氫元素，所以離子半徑Li⁺＜H^-，故答案為：＜；
②該元素的第III電離能劇增，則該元素屬于第IIA族，為Mg元素，故答案為：Mg；
（3）La的原子個數(shù)=

1

8

×8=1，Ni的原子個數(shù)=8×

1

2

+1=5，所以該合金的化學式為LaNi₅，故答案為：LaNi₅．

點評：本題考查物質結構和性質，會根據(jù)構造原理書寫原子或離子核外電子排布式，為易錯點．