Question

13g Zn與50mL鹽酸恰好完全反應(yīng)。

（1）求在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積。

（2）求這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

（3）若已知該鹽酸10mL在該溫度條件下其質(zhì)量為11.3g，求鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）n(Zn)==0.2mol 由：Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ ， n（）==0.2mol， V(H2)=0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L。 （2）確定HCl的物質(zhì)的量，然后計(jì)算濃度。 n(HCl)==0.4mol，c(HCl)= （3）要確定鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須先確定該鹽酸的密度。 ρ（HCl）==1.13g·mL-1， ω（HCl）==0.258=25.8%。