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【題目】鈉及其重要化合物之間的轉化關系如圖所示：

回答下列問題；

(1)鈉元素在周期表中的位置___，少量的鈉應保存在___。

(2)Na2O2的顏色為___，其用途為___。

(3)反應①中的氧化劑是___。

(4)反應①中4.6g的金屬鈉與足量的水反應生成標況下___L氫氣，轉移的電子的物質的量為___mol。

【答案】第三周期IA族 煤油 淡黃色 供氧劑 H2O 2.24 0.2

【解析】

鈉為11號元素，易與空氣中水、氧氣反應，其中鈉與水反應的方程式為2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑，結合氧化還原反應的規(guī)律和物質的量的計算公式分析解答。

(1)鈉的原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為1，處于周期表中第三周期IA族；鈉性質活潑，易與空氣中水、氧氣反應，而與煤油、石蠟油不反應，且密度比煤油、石蠟油大，應保存在煤油或石蠟油中，故答案為：第三周期IA族；煤油(或石蠟油)；

(2)Na2O2為淡黃色固體，能夠與二氧化碳反應放出氧氣，常用作供氧劑，故答案為：淡黃色；供氧劑；

(3)反應①為鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑，H元素化合價降低，Na元素化合價升高，氧化劑為H2O，故答案為：H2O；

(4) 4.6g的金屬鈉的物質的量==0.2mol，根據(jù)2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑，鈉完全反應放出0.1mol氫氣，在標準狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，轉移0.2mol電子，故答案為：2.24；0.2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應4 NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6 H2O（g）,下列敘述正確的是

A．NH3和H2O化學反應速率關系是2v正（NH3）= 3v正（H2O）

B．達到化學平衡時，4v正（O2）= 5v逆（NO ）

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

D．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質P，常溫下將0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中 ；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質和一種黑色的物質。下列說法錯誤的是（）

A. 氫化物的沸點：W<X

B. 簡單離子半徑：X＞Y＞Z

C. 化合物P中既含有離子鍵又含有共價鍵

D. W、X、Y三種元素形成的物質的水溶液顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Co(OH)2

Fe(OH)2

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

5.2

9.2

9.6

9.8

(1)CoC2O4·2H2O中C的化合價是____________________________。

(2)寫出浸出過程中Na2SO3與Co2O3發(fā)生反應的離子方程式：______________。

(3)浸出液中加入NaClO3的目的是____________________________。

(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉化成氫氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，還有的成分是______________(填化學式)，試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：____________________________。

(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖，萃取劑的作用是______________；其使用的適宜pH范圍是______________。

A. 2.02.5

B. 3.03.5

C. 4.04.5

(6)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀。己知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量 NaF后，所得濾液 c(Mg2+)/c(Ca2+) =______________。

(7)用m1kg水鈷礦(含Co2O360%)制備CoC2O4·2H2O，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率(實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%)為____________________________。(已知：M(Co2O3)=166， M(CoC2O4·2H2O)=183，僅需列出數(shù)字計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內，t℃時發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時間的變化如下表：

時間(min)

0

1

2

3

4

5

N2的物質的量(mol)

0.20

0.10

0.08

0.06

0.06

0.06

(1)上述反應在第5min時，N2的轉化率為___；

(2)用H2表示從0～2min內該反應的平均速率v(H2)=___；

(3)t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內測定的結果，判斷該反應進行快慢的順序為___。(用字母填空，下同)；

a.v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1

b.v(H2)=0.03mol·L-1·min-1

c.v(N2)=0.02mol·L-1·min-1

d.v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1

(4)下列表述能作為反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是___。

a.反應速率v(N2)∶v(H2) ∶v(NH3)=1∶3∶2

b.各組分的物質的量濃度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

d.混合氣體的密度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應：ClO-＋Cl-＋2H+=Cl2↑＋H2O，某學習小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質情況。

(1)此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO。寫出化學反應方程式___。

(2)取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過以下裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質。

限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0mol·L-1KI淀粉溶液、1.0mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、飽和NaCl溶液。

請完成下列實驗方案。

所加試劑

預期現(xiàn)象和結論

試管A中加足量①___；

試管B中加1%品紅溶液；

試管C中加②___。

若A中溶液變藍色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁，則消毒液部分變質；③___，則消毒液未變質；④___，則消毒液完全變質。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X是藥物的中間體，它的一種合成路線如下。

已知：RNH2++H2O

（1）A無支鏈，A中含有的官能團名稱是___。

（2）A連續(xù)氧化的步驟如下：

A轉化為B的化學方程式是___。

（3）M為芳香化合物，其結構簡式是___。

（4）M→N的化學方程式是___，反應類型是___。

（5）下列說法不正確的是___。

a．1molD與NaOH溶液反應時，最多消耗2molNaOH

b．E在一定條件下可生成高分子化合物

c．F能發(fā)生酯化反應和消去反應

（6）Q的結構簡式是___。

（7）以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成A，寫出合成路線___（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年為“國際化學元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法不正確的是（ ）

A.原子半徑：W<X

B.X的最高價氧化物的水化物是強堿

C.Y單質可用做半導體材料

D.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO與N2O是汽車尾氣中污染大氣的成分，研究表明CO與N2O在Fe+作用下生成無害氣體，發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，兩步反應分別為：① N2O+Fe+＝N2+FeO+(慢)；② FeO++CO＝CO2+Fe+(快)。下列說法不正確的是（ ）

A.①是氧化還原反應，②不是氧化還原反應

B.兩步反應均為放熱反應，總反應的化學反應速率由反應①決定

C.Fe+使反應的活化能減小，增大反應速率

D.FeO+在該反應過程中作催化劑

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