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下表中，物質Y通過化合反應得到物質W的是（　�。�
① ② ③ ④
Y Fe（OH）2 FeCl3 CO2 Cu
W Fe（OH）3 FeCl2 CO Cu2（OH）2CO3
A、①②B、②③
C、①②③D、①②③④
分析：①Fe（OH）2可與水、氧氣發(fā)生化合反應生成Fe（OH）3；
②FeCl3可與Fe發(fā)生化合反應生成FeCl2；
③CO2可與C發(fā)生化合反應生成CO；
④Cu在空氣中與水、氧氣和二氧化碳反應可生成Cu2（OH）2CO3．
解答：解：①可由4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3實現，故正確；
②FeCl3可與Fe發(fā)生化合反應生成FeCl2，發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2，故正確；
③CO2可與C發(fā)生化合反應生成CO，發(fā)生CO2+C
  △  
.
 
2CO，故正確；
④Cu在空氣中與水、氧氣和二氧化碳反應可生成Cu2（OH）2CO3，發(fā)生2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3，故正確．
故選D．
點評：本題考查元素化合物知識，側重于學生的基礎知識的考查，為高頻考點，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習的積極性，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?山東）實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是
四氯化碳
四氯化碳
，所用的主要儀器名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）加入溶液W的目的是
除去溶液中SO42-
除去溶液中SO42-
．用CaO調節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中數據可知，理論上可選擇的pH最大范圍是
11.0≤pH≤12.2
11.0≤pH≤12.2
．酸化溶液Z時，使用的試劑為
鹽酸
鹽酸
．
開始沉淀時的pH 沉淀完全時的pH
Mg2+ 9.6 11.0
Ca2+ 12.2 c（OH-）=1.8mol?L-1
（3）實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集氣體，下列裝置中合理的是
b、d
b、d
．

（4）常溫下，H2SO3的電離常數Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的電離常數Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同學設計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測量溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3．該實驗設計不正確，錯誤在于
用于比較pH的兩種酸的物質的量濃度不相等
用于比較pH的兩種酸的物質的量濃度不相等
．
設計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3（簡要說明實驗步驟、現象和結論）．
三種參考方案如下：
方案一：配制相同物質的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度計（或pH試紙）測兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強于H2CO3．
方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水．品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強于H2CO3．
方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品紅溶液．品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強于H2CO3
三種參考方案如下：
方案一：配制相同物質的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度計（或pH試紙）測兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強于H2CO3．
方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水．品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強于H2CO3．
方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品紅溶液．品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強于H2CO3
．
儀器自選．
供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年黑龍江省高三第三次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（15分）

M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數依次增大，其結構或性質信息如下表：

元素

結構或性質信息

M

M的一種單質是自然界最硬的物質

Q

基態(tài)原子最外層未成對電子數在該元素所在周期中最多

Y

單質常溫、常壓下是氣體。基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子

 請回答以下問題：

（1）a．學生甲根據M原子易形成4對共用電子的特點，推出M原子應該具有4個未成對電子。畫出基態(tài)M原子的價層電子排布圖為，請判斷對錯，并加以解釋                                  

b．M的另一種單質被稱為混合型晶體，具有平面層狀結構。M原子的雜化方式為________，其晶體中含有的作用力為________________________________________

（2）寫出與Q單質分子互為等電子體的常見微粒的化學式（分子、陰離子各1個）             、           ；并寫出該陰離子的電子式___________

（3）a．學生乙通過查表，確定Q與Y的電負性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結構的角度加以解釋：                  

  b．氫鍵的形成，對分子的沸點影響較大，請判斷以下兩種互為同分異構體的分子沸點高低：

鄰羥基苯甲酸 ______ 對羥基苯甲酸，原因是_________________________________

c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個數有關，則Y的四種常見的不同價態(tài)含氧酸的酸性由強到弱排序為：                                           

 

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科目：高中化學 來源：吉林省期末題 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。
(1)Y分別與D、E形成的化合物中熔點較高是___________（用化學式表示）；T、X、Y原子的第一電離能由小到大的順序是____________（用元素符號表示）。
(2)LX2分子的電子式是__________；XY2分子是_________（填“極性分子”或“非極性分子”）；
QY3分子的立體結構是_____________。
(3)由J、L、R三種元素形成的某種配位化合物，該化合物具有揮發(fā)性，化學式為J(LR)5，其中J的化合價是0價。則J原子的基態(tài)核外電子排布式是____________；與配體粒子互為等電子體的離子是_________；J(LR)5固態(tài)時屬于______ 晶體（填晶體類型）。
(4)L的一種單質是層狀結構，英國曼徹斯特大學的海娒和諾沃肖洛夫通過撕膠帶的方法獲得了單層的二維結構材料，并發(fā)現這種材料具有獨特的電子傳導速度和強度，二人獲得了2010年諾貝爾物理學獎。該材料結構如甲圖，其中L原子是_________雜化，若在其中鑲嵌E原子，其結構如乙圖，該物質的化學式為
___________。 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）

M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數依次增大，其結構或性質信息如下表：

元素

結構或性質信息

M

M的一種單質是自然界最硬的物質

Q

基態(tài)原子最外層未成對電子數在該元素所在周期中最多

Y

單質常溫、常壓下是氣體�；鶓B(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子

 請回答以下問題：

（1）a．學生甲根據M原子易形成4對共用電子的特點，推出M原子應該具有4個未成對電子。畫出基態(tài)M原子的價層電子排布圖為，請判斷對錯，并加以解釋                                  

b．M的另一種單質被稱為混合型晶體，具有平面層狀結構。M原子的雜化方式為________，其晶體中含有的作用力為________________________________________

（2）寫出與Q單質分子互為等電子體的常見微粒的化學式（分子、陰離子各1個）             、          ；并寫出該陰離子的電子式___________

（3）a．學生乙通過查表，確定Q與Y的電負性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結構的角度加以解釋：                  

  b．氫鍵的形成，對分子的沸點影響較大，請判斷以下兩種互為同分異構體的分子沸點高低：

鄰羥基苯甲酸 ______ 對羥基苯甲酸，原因是_________________________________

c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個數有關，則Y的四種常見的不同價態(tài)含氧酸的酸性由強到弱排序為：                                          

 

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科目：高中化學 來源：2011屆黑龍江省哈九中高三第三次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（15分）
M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數依次增大，其結構或性質信息如下表：

元素
結構或性質信息
M
M的一種單質是自然界最硬的物質
Q
基態(tài)原子最外層未成對電子數在該元素所在周期中最多
Y
單質常溫、常壓下是氣體。基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子
 請回答以下問題：
（1）a．學生甲根據M原子易形成4對共用電子的特點，推出M原子應該具有4個未成對電子。畫出基態(tài)M原子的價層電子排布圖為，請判斷對錯，并加以解釋                                  
b．M的另一種單質被稱為混合型晶體，具有平面層狀結構。M原子的雜化方式為________，其晶體中含有的作用力為________________________________________
（2）寫出與Q單質分子互為等電子體的常見微粒的化學式（分子、陰離子各1個）            、          ；并寫出該陰離子的電子式___________
（3）a．學生乙通過查表，確定Q與Y的電負性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結構的角度加以解釋：                  
b．氫鍵的形成，對分子的沸點影響較大，請判斷以下兩種互為同分異構體的分子沸點高低：
鄰羥基苯甲酸 ______ 對羥基苯甲酸，原因是_________________________________
c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個數有關，則Y的四種常見的不同價態(tài)含氧酸的酸性由強到弱排序為：                                          

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