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為什么Li，Na，K，Rb，Cs單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次降低？而，的熔、沸點(diǎn)卻依次升高？

答案：
解析：

鋰、鈉、鉀、銣、銫為金屬晶體，由于它們的價(jià)電子數(shù)(相同物質(zhì)的量時(shí))相等，而離子的電荷數(shù)相同，但離子半徑依次增大，所以金屬鍵依次減弱．故熔、沸點(diǎn)依次降低．

的晶體都屬分子晶體，分子間作用力隨分子量的增大而增大，故熔、沸點(diǎn)依次升高．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-1）：
鋰 X Y
失去第一個(gè)電子 519 520 580
失去第二個(gè)電子 7296 4570 1820
失去第三個(gè)電子 11799 6920 2750
失去第四個(gè)電子 9550 11600
通過表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量
Li原子失去一個(gè)電子后，Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去電子很困難
Li原子失去一個(gè)電子后，Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去電子很困難

X在周期表中位置：第
三
三
期，
ⅡA
ⅡA
族，Y的最高正價(jià)為
+3
+3
．
（2）1932年美國化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素 H Li Be B C N O F
電負(fù)性 2.1 1.0 1.5] 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
請仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：
①上表中電負(fù)性最小的元素是
K
K
（填元素符號），估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2
．
②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
，其理由是
AlCl3中Cl和Al的電負(fù)性差值為1.5，而Br的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負(fù)性差值小于1.5
AlCl3中Cl和Al的電負(fù)性差值為1.5，而Br的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負(fù)性差值小于1.5
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）

（1）、下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1)：

         

通過表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量                                                       ，

X在周期表中位置：第        期，        族，Y的最高正價(jià)為              。  

（2）1932年美國化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F

電負(fù)性

2.1

1.0

1.5]

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

電負(fù)性

0.9

1.2

1.5

1.7

2.1

2.3

3.0

0.8

請仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：

①、上表中電負(fù)性最小的元素是              (填元素符號)，估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：__________＜X＜__________。

②、經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成 的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為

______________，其理由是                                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

第一題：如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

①原子核對核外電子的吸引力    ②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol－1）：

鋰

X

Y

失去第一個(gè)電子

519

502

580

失去第二個(gè)電子

7296

4570

1820

失去第三個(gè)電子

11799

6920

2750

失去第四個(gè)電子

9550

11600

（1）通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。            。（2分）

（2）表中X可能為第三周期元素中的      （填元素名稱）。Y是周期表中       族元素。

（3）第二周期元素中，       （填元素符號）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

第二題：現(xiàn)有四組物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：

A組

B組

C組

D組

金剛石：3550℃

Li：181℃

HF：－83℃

NaCl：801℃

硅晶體：1410℃

Na：98℃

HCl：－115℃

KCl：776℃

硼晶體：2300℃

K：64℃

HBr：－89℃

RbCl：718℃

二氧化硅：1723℃

Rb：39℃

HI：－51℃

CsCl：645℃

    據(jù)此回答下列問題：

   （1）A組屬于          晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是     　　       ；

   （2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是           （填序號）；

   �、儆薪饘俟鉂�   �、趯�(dǎo)電性    ③導(dǎo)熱性      ④延展性　　⑤易溶于有機(jī)溶劑中

   （3）C組HF熔點(diǎn)反常是由于            　　　　　　　　　            ；

   （4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是               （填序號）；

        ①硬度小      ②水溶液能導(dǎo)電　　�、酃腆w能導(dǎo)電     ④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

  （1）、下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1)：

         

通過表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量                                           ，

X在周期表中位置：第        期，        族，Y的最高正價(jià)為              。  

（2）1932年美國化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性（用X表示）

也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F

電負(fù)性

2.1

1. 0

1.5]

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

電負(fù)性

0.9

1.2

1.5

1.7

2.1

2.3

3.0

0.8

    請仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：

   ①、上表中電負(fù)性最小的元素是              (填元素符號)，估計(jì)鈣元素的電負(fù)

  性的取值范圍：__________＜X＜__________。

  ②、經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成

 的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為______________，其理由是                               。

 

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