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（4分） 0.1mol/L的下列溶液， pH由小到大排列順序為                       （填編號）；實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是混濁的溶液，產(chǎn)生混濁的原因是（用離子方程式表示）：                                         。

①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl 。

 

【答案】

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫條件下列溶液中離子濃度的等量關系正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，有甲、乙兩份體積均為lL，濃度均為0.1mol/L的氨水，其pH為11．①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0.2mol/L的鹽酸混合，在混合溶液中：n（NH4+）+n（H+）-n（OH-）=bmol．則a、b正確的答案組合是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求．某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．[已知：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]
（1）e處反應的離子方程式為
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
．該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
1：5
1：5
．
（2）b處的實驗現(xiàn)象為
溶液由無色變?yōu)樗{色
溶液由無色變?yōu)樗{色
，d處的實驗現(xiàn)象為
溶液由淺綠色變?yōu)榧t色
溶液由淺綠色變?yōu)榧t色
．
（3）c處反應的化學方程式為
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．標準狀況下，當有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質(zhì)的量為
0.01
0.01
mol．
（4）通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？
能
能
（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強到弱的順序是
KMnO4＞Cl2＞FeCl3
KMnO4＞Cl2＞FeCl3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?徐匯區(qū)二模）在相同溫度時100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者小于后者的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�

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