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發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭常用聯(lián)氨（化學(xué)式為N2H4）作燃料，用N2O4作氧化劑，燃燒后的生成物是無污染的氮氣和水。

試寫出聯(lián)氨和四氧化二氮反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________。

解析：N2H4作燃料，即為還原劑，根據(jù)H元素的化合價確定N元素的化合價為-2，根據(jù)原子守恒配平方程式。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

發(fā)射航天器的火箭可用肼作燃料，肼又叫聯(lián)氨，其化學(xué)式為(NH2)2，為無色可燃性液體，熔點275 K，沸點386.5 K。1 g肼燃燒時放出19.5 kJ的熱量（通常狀況下測定），是一種清潔的能源物質(zhì)。古典的Rasching法制備肼是以次氯酸鈉和足量的氨反應(yīng)，獲得肼的稀溶液，經(jīng)分析確定該溶液中含有氯離子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出肼的電子式__________。

（2）古典Resching法制備肼的化學(xué)方程式：______________________。

（3）肼燃燒的熱化學(xué)方程式：_____________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2004全國各省市高考模擬試題匯編·化學(xué) 題型：043

發(fā)射航天器的火箭可用肼做燃料．肼又叫聯(lián)氨，其分子式為(NH2)2，為無色可燃性液體，熔點275K，沸點386.5K，1克肼燃燒時放出19.5kJ的熱量(通常狀況下測定)，是一種清潔的能源物質(zhì)．古典的Rasching法制備肼是以次氨酸鈉和足量的氨反應(yīng)，獲得肼的稀溶液，經(jīng)分析確定該溶液中含有氯離子．回答下列問題：

(1)寫出肼的電子式________

(2)古典Rasching法制備肼的化學(xué)方程式

________

(3)肼燃燒的熱化學(xué)方程式________

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科目：高中化學(xué) 來源：通州市2006—2007學(xué)年(上)高三期中調(diào)研測試、化學(xué)試卷 題型：022

發(fā)射航天飛機(jī)的火箭常用氮的氫化物肼(N2H4)作燃料．試回答下列有關(guān)問題：

(1)

在結(jié)構(gòu)上N2H4和NH3的關(guān)系有如H2O2和H2O的關(guān)系．N2H4能發(fā)生下列反應(yīng)：

N2H4＋H3O+N2H5+＋H2O　　N2H4＋H2ON2H5+＋OH－

N2H5+＋H2ON2H62+＋OH－　　N2H5+＋H2ON2H4＋H3O+

據(jù)此你可得出的結(jié)論是________(填字母)．

[　　]

A．

肼水解顯酸性

B．

肼在水中電離出H+

C．

肼是二元弱堿

D．

肼是二元弱酸

(2)

液態(tài)NH3類似H2O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH3電離方程式為________．

(3)

25℃時，0.2mol·L－1氨水與0.2mol·L－1HCl溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝a(a<7)．則混合溶液中由水電離出的c(H+)________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.2mol·L－1HCl溶液中電離出的c(H+)；混合溶液中，c(H+)－c(NH3·H2O)＝________(用含有a的關(guān)系式表示)．

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科目：高中化學(xué) 來源：北京模擬題 題型：填空題

聯(lián)氨(N2H4)是一種無色的高度吸濕性的可燃液體。
Ⅰ．聯(lián)氨的制備
(1)①拉希法：用次氯酸鈉溶液氧化過量的NH3。
②尿素法：在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、另外兩種鹽和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。
(2)過氧化氫法：
①NH3+H2O2+R1COR2+R3CN→R1R2C=N-N=CR1R2+R3CONH2+H2O
②R1R2C=N-N=CR1R2+R3CONH2+H2O→N2H4+R1COR2+R3CN（①②未配平）
反應(yīng)①在50℃下進(jìn)行，其可能的原因之一是_____________。
空氣氧化法：以空氣為氧化劑，將氨直接氧化為聯(lián)氨4NH3+O2=2N2H4+2H2O。
Ⅱ．聯(lián)氨的用途
(3)火箭常用聯(lián)氨作燃料，N2O4作氧化劑。
已知：
①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=-67.7 kJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0 kJ/mol
③NO2(g)1/2N2O4(g) △H=- 26. 35 kJ/mol
試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________________。
300℃時在一容積不變的容器中，改變起始反應(yīng)物中NO2的物質(zhì)的量，對反應(yīng)：NO2(g)1/2N2O4(g)的影響如圖所示。

①在圖中用虛線畫出400℃時對應(yīng)的圖象；
②a、b、c三點中，NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是____（填字母）。
(4)N2H4能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分為Fe2O3）變成磁性氧化鐵(Fe3O4)層，從而減緩鍋爐銹蝕。若反 應(yīng)過程中聯(lián)氨轉(zhuǎn)化為氮氣，則每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________。
(5)聯(lián)氨-空氣燃料電池是一種堿性電池，電解質(zhì)溶液是20% ~30%的氫氧化鉀溶液。該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為______________。

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