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　　判斷下列示意圖是否正確？為什么？

　　

 

答案：
解析：

答案：(A、B、C、D均錯(cuò))A、B違反了最外層電子數(shù)為8的排布規(guī)律，C的第一電子層上應(yīng)為2個(gè)電子，D項(xiàng)不符合次外層電子數(shù)不超過(guò)18的排布規(guī)律．

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆廣東省佛山一中高三第二次段考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（13分）碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）寫(xiě)出用碳棒作電極電解飽和食鹽水的離子方程式：　　　　　　　    　　　　　　　。
（2）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)      CO(g)＋H2(g)  
ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是  。

A．升高溫度　 B．增加碳的用量C．加入催化劑D．用CO吸收劑除去CO
（3）將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)      CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
H2O
CO
H2
CO
900
1.0
2.0
0.4
1.6
3.0
通過(guò)計(jì)算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
（4）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過(guò)處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝-92.4kJ?mol-1。實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N2濃度隨時(shí)間變化如下圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為                              ，判斷依據(jù)是                                                                。
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合拖把在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答：

　 （1）右圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成

　　　 和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出

　　 NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　 　　　　 。

　 （2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

　　　 N2(g)+3H2(g)　　 2NH3(g)，其化學(xué)

平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K

298

398

498

…

K/(mol?L－1)2

4.1×106

K1

K2

…

　　　 完成下列問(wèn)題：

　　　 ①比較K1、K2的大��；K1　　　 K2（填“>”、“=”或“<”）。

②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　 （填序號(hào)）。

A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）　　　　　　　 B．2v(N2)（正）=v(H2)（逆）

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　　　　　　　　 D．混合氣體的密度保護(hù)不變

　 （3）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。

　　　 ①寫(xiě)出墁酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　 。

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是　　　　 （填序號(hào)）。

A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)

B．c(Cl－)>c([N2H5?H2O+])> c(H+)>c(OH－)

C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5?H2O+])+c(H+)= c(H+)+c(OH－)

D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1，2，3，4—四氫化萘的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，分子式是C10H12。常溫下為無(wú)色液體，有刺激性氣味，沸點(diǎn)207℃，不溶于水，是一種優(yōu)良的溶劑，它與液溴發(fā)生反應(yīng)：C10H12+4Br2 C10H8Br4+4HBr。生成的四溴化萘常溫下為固態(tài)，不溶于水。有人用四氫化萘、液溴、蒸餾水和純鐵粉為原料，制備少量飽和氫溴酸溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按一定質(zhì)量比把四氫化萘和水加入適當(dāng)?shù)娜萜髦�，加入少量純鐵粉。

②慢慢滴入液溴，不斷攪拌，直到反應(yīng)完全。

③取下反應(yīng)容器，補(bǔ)充少量四氫化萘，直到溶液顏色消失。過(guò)濾，將濾液倒入分液漏斗，靜置。

④分液，得到的“水層”即氫溴酸溶液。

回答下列問(wèn)題：

（1）下面示意圖中的裝置，適合步驟①和②操作的是　　　 　　　　　　　　　。

（2）步驟②中如何判斷“反應(yīng)完全”　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

（3）步驟③中補(bǔ)充少量四氫化萘的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

（4）步驟③中過(guò)濾后得到的固體物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）已知在實(shí)驗(yàn)條件下，飽和氫溴酸水溶液中氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是66%，如果溴化反

應(yīng)進(jìn)行完成，則步驟①中四氫化萘和水的質(zhì)量比約是1︰　　　 　 （保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　 　　　　　　　　　　　　　。

（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

　　　　 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0 ，

其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

4.1×106

K1

K2

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 　　　　　　　　　　　　　

②試判斷K1 　　　K2（填寫(xiě)“>”，“=”或“<”）

③下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 　　　 （填字母）

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2　　 b．v(N2)正 = 3v(H2)逆

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　　　　　　　　　　 　 d．混合氣體的密度保持不變

（3）對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ，在溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是　 　　　　 。

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C

c．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來(lái)的7/8，則N?2的轉(zhuǎn)化率a(N2)=　　　　　　 ， 以NH3表示該過(guò)程的反應(yīng)速率v(NH3)= 　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的

單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)

的熱化學(xué)方程式　　 　　　　　　　　　　　　　。

（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

　　　　 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0 ，

其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

4.1×106

K1

K2

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 　　　　　　　　　　　　　

②試判斷K1 　　　K2（填寫(xiě)“>”，“=”或“<”）

③下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 　　　 （填字母）

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2　　 b．v(N2)正 = 3v(H2)逆

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　　 d．混合氣體的密度保持不變

（3）對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ，在溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是　 　　　　 。

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C

c．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來(lái)的7/8，則N?2的轉(zhuǎn)化率a(N2)=　　　　　　 ， 以NH3表示該過(guò)程的反應(yīng)速率v(NH3)= 　　　　　　　。

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