Question

下列敘述正確的是（　　）

A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生氧化反應(yīng)

B．用惰性電極電解CuSO₄溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C．依據(jù)導(dǎo)電能力的大小，把電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

D．水溶液導(dǎo)電的過程就是電解過程，是化學(xué)變化

Answer 1

分析：A、如果電極上失電子則發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、根據(jù)得失電子守恒確定兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比；
C、電解質(zhì)的強弱是根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分的；
D、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是陰陽離子在兩個電極發(fā)生的氧化還原反應(yīng)．

解答：解：A、電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；
B、用惰性電極電解硫酸銅溶液時，陰極上析出銅，陽極上析出氧氣，根據(jù)2Cu²⁺+4e^-=2Cu，4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O知，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯誤；
C、電解質(zhì)的強弱是根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分的，與溶液的導(dǎo)電能力大小無關(guān)，強酸、強堿和大部分鹽屬于強電解質(zhì)，故C錯誤；
D、水溶液導(dǎo)電是陰陽離子在兩個電極發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了電解原理、強弱電解質(zhì)的劃分等知識點，注意電解質(zhì)的強弱不是根據(jù)導(dǎo)電能力劃分的，是根據(jù)電離程度劃分的，強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強，為易錯點．