如圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池．
（1）Zn是
極，電極反應(yīng)式
（2）電流從
片流向
片
（3）一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量
（增加，減小，不變）
（4）該裝置將
能轉(zhuǎn)變?yōu)?div id="mqg4b4l" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
能．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時(shí)，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極．
解答：
解：（1）Zn的活潑性比Cu強(qiáng)，Zn作負(fù)極，Zn失去電子生成鋅離子，其電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，故答案為：負(fù)；Zn-2e-=Zn2+；
（2）原電池中電流從正極流向負(fù)極，即從Cu流向Zn，故答案為：Cu；Zn；
（3）正極上是氫離子的電子生成氫氣，Cu不參加反應(yīng)，所以銅片的質(zhì)量不變，故答案為：不變；
（4）原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故答案為：化學(xué)能；電．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)原電池的定義、正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)、電流的流向分析解答即可，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
“復(fù)鹽”是指含多種簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和一種酸根離子組成的鹽，如KAl（SO4）2．而一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽則稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣[Ca（NO3）2Cl]．下列化合物屬于混鹽的是（ �。�
| A、Ca2O2Cl4 |
| B、KCl?MgCl2?6H2O |
| C、KMnO4 |
| D、Cu2（OH）2CO3 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ �。�
| A、飽和純堿（Na2CO3）溶液中：c（Na+）=2c（CO32-） |
| B、pH=4的醋酸中：c（H+）=1.0×10-4mol?L-1 |
| C、0.10mol/L醋酸鈉溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
| D、pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol?L-1 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
①具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量和不同結(jié)構(gòu)的兩種有機(jī)物，必定互為同分異構(gòu)體
②互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似
③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物
④分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物．
| A、①②③④ | B、只有③④ |
| C、只有②③ | D、只有②③④ |
|
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、膠體都是均勻透明的液體 |
| B、直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體 |
| C、膠體與溶液有明顯不同的外觀特征，呈膠狀 |
| D、利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別溶液和膠體 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH
2COONH
4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)的測(cè)定．將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH
2COONH
4（s）?2NH
3（g）+CO
2（g）△H=a kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
| 溫度/℃ |
15.0 |
20.0 |
25.0 |
30.0 |
35.0 |
| 平衡總壓強(qiáng)/kPa |
5.7 |
8.3 |
12.0 |
17.1 |
24.0 |
| 平衡氣體總濃度/mol?L-1 |
2.4×10-3 |
3.4×10-3 |
4.8×10-3 |
6.8×10-3 |
9.4×10-3 |
①取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)100L的密閉真空容器中，在25.0℃達(dá)到分解平衡．則反應(yīng)
熱（填“吸”或“放”）
kJ/mol（用含a字母表示）．若將溫度降到15.0℃，再次達(dá)平衡后氨基甲酸銨固體改變
g
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
無(wú)機(jī)非金屬材料、金屬材料和有機(jī)高分子材料并稱為三大材料，是發(fā)展高新技術(shù)的基石，在未來(lái)科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用．
（1）新型材料α-Fe粉具有超強(qiáng)的磁性能，用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等．將5.60g α-Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應(yīng)一定時(shí)間后冷卻，其質(zhì)量變?yōu)?.88g．
①產(chǎn)生的氫氣的體積為
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
②將冷卻后的固體物質(zhì)放入足量FeCl
3溶液中充分反應(yīng)（已知Fe
3O
4不溶于FeCl
3溶液），計(jì)算最多消耗FeCl
3的物質(zhì)的量
mol．
（2）Nierite是一種高熔點(diǎn)高硬度的陶瓷材料．Nierite的摩爾質(zhì)量為140g/mol，其中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．已知1mol NH
3與足量的化合物T充分反應(yīng)后可得到35g Nierite與3molHCl氣體．
Nierite的化學(xué)式為
．T的化學(xué)式為
．
（3）K金是常見(jiàn)的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬．為測(cè)定某18K金樣品的組成，將2.832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO
2和N
2O
4的混合氣體224mL（折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），將該混合氣體與84mLO
2混合后緩緩?fù)ㄈ胨�，恰好被完全吸收�?br />①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
．
②填寫(xiě)該18K金的成分表（精確至0.01%，若不含該金屬則填0）．
| 18K金成分 |
Au |
Ag |
Cu |
| 含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)） |
75.00% |
|
|
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
用如圖裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)（a、b、c、d均為鉑電極），供選擇的有4組電解液，要滿足下列要求：
| 組 |
A槽 |
B槽 |
| 1 |
NaOH |
CuSO4 |
| 2 |
AgNO3 |
KCl |
| 3 |
CuSO4 |
NaOH |
| 4 |
Na2SO4 |
AgNO3 |
①工作一段時(shí)間后A槽pH值下降，B槽的pH上升．
②a、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量1：2．
（1）應(yīng)選擇的電解質(zhì)是上述四組中的第
組．
（2）該組電解過(guò)程中各電極上的電極反應(yīng)為a極
，b極
．
（3）當(dāng)b極上析出2.24L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）電解產(chǎn)物時(shí)，c極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量為
g；若A槽電解質(zhì)溶液500mL，且忽略電解前后電解液的體積變化，則此時(shí)A槽中的氫離子的濃度比電解前增加了
mol/L．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式和評(píng)價(jià)，其中都合理的是（ ）
| 編號(hào) |
化學(xué)反應(yīng) |
離子方程式 |
評(píng)價(jià) |
| A |
碳酸鈣與醋酸反應(yīng) |
CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
錯(cuò)誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫(xiě)成離子形式 |
| B |
氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量CO2 |
OH-+CO2═HCO3- |
錯(cuò)誤，通入過(guò)量CO2應(yīng)生
成CO32- |
| C |
硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液 |
Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O |
正確 |
| D |
過(guò)量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)： |
2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O |
正確 |
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