Question

已知100℃時，0.01mol·L^－1 NaHSO₄溶液中水電離的c(H^＋) ＝10^－10 mol·L^－1，該溫度下將pH=8的Ba(OH)₂溶液V₁ L與pH=5 V₂ L NaHSO₄混合，所得溶液pH=7，則 V₁∶V₂＝

A．2∶9           B．1∶9      C．1∶1          D．1∶2

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】0.01mol·L^－1 NaHSO₄溶液中水電離的c(H^＋) ＝10^－10 mol·L^－1，說明溶液中OH^－的濃度也是10^－10 mol·L^－1，氫離子濃度是0.01mol/L，所以該溫度下水的離子積常數為1×10^－12。所得溶液pH=7，說明溶液顯堿性，即堿是過量的，所以有，解得V₁∶V₂＝2∶9，答案選A。