某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同，且SO42－ 的物質的量濃度為6 mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為（ ）
A．5.6 g
B．11.2 g
C．22.4 g
D．33.6 g
科目：高中化學 來源： 題型：
下列各表述與示意圖一致的是
A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應2SO2 (g) + O2(g) 
2SO3(g) ΔH < 0 ，正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g) ΔH<0使用（a）和未使用（b）催化劑時，反應過程中的能量變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
右圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是( )
A．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等
B．該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ
C．該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ
D．同一種反應物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列敘述中正確是（ ）
A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗的主要原因是：2Na＋O2 = Na2O2
B．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2
C．小蘇打的主要成分是碳酸鈉，NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
D．金屬鈉著火時，用干燥的細沙土覆蓋滅火
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科目：高中化學 來源： 題型：
在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數目幾乎沒有變化的是（ ）
A．Fe3＋ B．Al3＋ C．NH4＋ D．Fe2＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
將0.1 mol的鎂和鋁的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中，然后再滴加
2 mol·L-1的NaOH溶液。請回答下列問題：
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當V1＝80 mL時，計算金屬粉末中鎂的物質的量及V2的體積。
(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，計算滴入NaOH溶液的體積。
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科目：高中化學 來源： 題型：
在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現各自的性質。下列實驗現象和結論一致且正確的是
A．加入有色布條，一會兒有色布條退色，說明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在
C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在
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科目：高中化學 來源： 題型：
將鐵、鋁、硅的混合物分為等質量的兩份，一份跟足量的NaOH溶液反應，另一份跟足量稀H2SO4反應，最終產生的H2一樣多，則鐵與硅物質的量之比為
A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．3∶1
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