Question

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、室溫下反應(yīng)C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明其△H＜0
• B、25℃時(shí)PH=5的鹽酸和PH=9的氨水，兩溶液中水的電離程度不同
• C、25℃時(shí)Ksp（A）＞Ksp（B），說(shuō)明化合物A的溶解度比化合物B的大
• D、在NH₄Cl溶液中加入適量的硫酸，可使c（NH₄⁺）：c（Cl^-）接近1：1

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,水的電離,影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素

專(zhuān)題：

分析：A、△H-T△S＞0的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；
B、氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同時(shí)，對(duì)水的電離的抑制程度相同；
C、Ksp大溶解度不一定大，與結(jié)構(gòu)有關(guān)；
D、氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，由于NH₄⁺水解，導(dǎo)致溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性．

解答： 解：A、反應(yīng)C（s）+CO₂（g）=2CO（g）的△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明△H-T△S＞0，必須△H＞0，故A錯(cuò)誤；
B、PH=5的鹽酸和PH=9的氨水中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同，氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同時(shí)，對(duì)水的電離的抑制程度相同，故B錯(cuò)誤；
C、Ksp大溶解度不一定大，與結(jié)構(gòu)有關(guān)，故錯(cuò)誤；
D、適量的稀硫酸，電離產(chǎn)生的氫離子，對(duì)水解平衡起抑制作用，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件、水的電離、Ksp與溶解度、鹽類(lèi)水解，題目難度不大．