Question

（6分）在250mlKI溶液中通入一定量的Cl₂，再將所得溶液蒸干，并加熱到質(zhì)量不再減少為止，稱得固體質(zhì)量為23.2g，經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析所得固體中含碘27.37%，試計(jì)算：
⑴原KI溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
⑵參加反應(yīng)的Cl₂有多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？

Answer 1

⑴原KI溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
⑵參加反應(yīng)的Cl₂為2.24L

解析試題分析：氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯化鉀，而加熱后碘單質(zhì)揮發(fā)，
故27.37%是碘離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，
由此可得碘化鉀質(zhì)量23.2g´27.37%¸127´166=8.3g,所以氯化鉀為14.9g，
又由于每166g碘化鉀生成74.5g氯化鉀，
故所有氯化鉀由33.2g碘化鉀生成，
即原有碘化鉀41.5g即0.25mol，原KI溶液的物質(zhì)的量濃度為0.25mol¸0.25L=1mol/L。
因?yàn)槁然��?4.9g即0.2mol,所以有0.1mol氯氣參加反應(yīng)，即2.24L
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的計(jì)算。
點(diǎn)評(píng)：熟悉題目涉及的反應(yīng)。找準(zhǔn)相關(guān)關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。