Question

如圖，在試管a中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入5mL濃H₂SO₄，充分搖勻，冷卻后再加入2g無水醋酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上。在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。按圖連接裝置。用酒精燈對試管a小心、均勻地加熱，當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

（1）寫出a試管中的主要化學反應的方程式：__________________________________

_______________________________。

（2）加入濃H₂SO₄的目的是_____________________________________________。

（3）試管b中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。

（4）在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是_______________，其原因是_________________________________________________________________________。

（5）需小心、均勻地加熱的原因是__________________________________________。

（6）飽和碳酸鈉溶液的作用是______________________________________________。

從反應后的混合物中提取酯，宜采用的方法是_______。

A．蒸餾　　　　　　    B．滲析　　　　　　    C．分液　　　　　　    D．過濾　　　　　　   E．結(jié)晶

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）濃H2SO4與CH3COONa必反應生成醋酸，故反應是酯化反應，方程式為：2CH3COONa+H2SO4→Na2SO4+2CH3COOH，CH3COOH+CH3CH2OHCH3CO OCH2CH3+H2O。（2）制乙酸，作吸水劑和催化劑。（3）液體分層，上、下層均為無色液體。（4）防倒吸，它具有較大的容積，當液體上升到干燥管中，由于球形干燥管容積大，導致試管中液面明顯下降，使導管末端脫離液面，干燥管中的液體又流回試管中，防止了倒吸。（5）避免液體劇烈沸騰，減少乙醇、乙酸的揮發(fā)，使之盡量少受損失。防止過高溫度下，發(fā)生碳化、消去等副反應。（6）降低酯在水中溶解度，除去乙酸乙醇中混有的乙酸和乙醇；C。