Question

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ⅰ．I₂（g）+H₂（g）?2HI（g），△H=-9.4KJ/mol
Ⅱ．I₂（s）+H₂（g）?2HI（g），△H=+26.48KJ/mol
下列判斷正確的是（　　）

• A、反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)物總能量低
• B、254g I₂（g）中通入2g H₂（g）反應(yīng)放熱9.4KJ
• C、1mol氣態(tài)碘與1mol固態(tài)碘所含的能量相差17.00KJ
• D、反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)物的總焓小于產(chǎn)物的總焓

Answer 1

分析：由蓋斯定律將Ⅰ-Ⅱ可得I₂（g）=I₂（s）△H=-35.88KJ/mol，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ都為可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，以此解答該題．

解答：解：A．固體的能量小于氣體總能量，則反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)物總能量低，故A正確；
B．因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，所以不能進(jìn)行完全，放熱小于9.48kJ，故B錯誤；
C．由蓋斯定律將Ⅰ-Ⅱ可得I₂（g）=I₂（s）△H=-35.88KJ/mol，1mol氣態(tài)碘與1mol固態(tài)碘所含的能量相差35.88KJ，故C錯誤；
D．反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總焓大于產(chǎn)物的總焓，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱與焓變，注意利用蓋斯定律比較不同狀態(tài)下的能量大小，把握可逆反應(yīng)的特征，題目難度不大．