Question

有①Na₂CO₃溶液；②CH₃COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，物質的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是(　　)

A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①

B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．若分別加入25 mL 0.1 mol/L鹽酸后，pH最大的是①

D．若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③＞①＞②

Answer 1

C

解析試題分析：氫氧化鈉是強健，pH最大。碳酸的酸性弱于醋酸的，所以碳酸鈉的水解程度大于醋酸鈉的水解程度，因此3種溶液pH的大小順序是③＞①＞②，A不正確；稀釋促進水解，所以若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③，B不正確；C中，鹽酸和醋酸鈉、氫氧化鈉都是恰好反應，和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，所以pH最大的是①，C正確；D不正確，物質的量濃度的大小順序是②＞①＞③，答案選C。
考點：考查鹽類水解、外界條件對鹽類水解的影響、溶液酸堿性的以及pH的有關判斷
點評：該題綜合性強，貼近高考，對學生的思維能力要求較高。試題在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能量的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。該題的關鍵是明確鹽類水解的含義以及影響因素，然后具體問題、具體分析即可。