Question

下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕
• B、2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
• C、加熱0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液，CO₃^2-的水解程度和溶液的pH均增大
• D、配制0.01 mol/L的KMnO₄消毒液，所取KMnO₄樣品受潮，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

Answer 1

考點：金屬的電化學腐蝕與防護,反應(yīng)熱和焓變,鹽類水解的原理,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：A．船體（Fe）、Cu及海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e比Cu活潑，作負極，被腐蝕；
B．正反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，根據(jù)△H-T△S=△G＜0反應(yīng)自發(fā)進行，據(jù)此判斷；
C．碳酸鈉溶液中碳酸根發(fā)生水解，溶液呈堿性，而鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進水解，溶液堿性增強；
D．配制0.01 mol/L的KMnO₄消毒液，所取KMnO₄樣品受潮，則稱取的KMnO₄會偏小，據(jù)此分析；

解答： 解：A．船體（Fe）、Cu及海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e比Cu活潑，作負極，加快海輪外殼的腐蝕，故A錯誤；
B．正反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，即△S＜0，常溫下能自發(fā)進行，根據(jù)△H-T△S=△G＜0反應(yīng)自發(fā)進行，可推知該反應(yīng)△H＜0，故B錯誤；
C．碳酸鈉溶液中碳酸根發(fā)生水解，溶液呈堿性，而鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解程度增大，溶液堿性增強，即溶液的pH均增大，故C正確；
D．配制0.01 mol/L的KMnO₄消毒液，所取KMnO₄樣品受潮，則稱取的KMnO₄會偏小，則導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故D錯誤，
故選C．

點評：本題比較綜合，是常見題型，涉及金屬腐蝕與防護、化學反應(yīng)進行方向、鹽類水解、溶液的配制誤差的分析等，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查．