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（13分） A—J是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作殺菌消毒劑。
回答下列問題：

（1）B中的化學(xué)鍵有                    ，  E的電子式              。
（2）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式    __________________________。
（3）上述七個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_____________________。
（4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則在_____________（填“陰或陽”）極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是                       。

（1）離子鍵、非極性鍵 （2分） （2分）
（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）
（3）①②③⑤⑥⑦（2分）
（4）陰極（2分），在陰極由于H+得到電子產(chǎn)生H2，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水繼續(xù)電離，導(dǎo)致溶液中c（OH－）>c（H+），溶液呈堿性，所以陰極附近溶液變?yōu)榧t色（3分）

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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如框圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀．請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為
Al2O3
Al2O3

（2）H溶液中通入過量的CO2，其反應(yīng)的離子方程式是
[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
G→J的化學(xué)方程式為
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3

（3）D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學(xué)用語表示所得溶液顯酸性的原因
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

（4）實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量上述的C、E混合物 與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
①圖2中oc段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
．
②在de段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
NH4++OH-=NH3?H2O
NH4++OH-=NH3?H2O
；
上述現(xiàn)象說明溶液中
H+
H+
結(jié)合OHˉ的能力最強(qiáng)（填離子符號）．
③b與a的差值為
0.008mol
0.008mol
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?西安模擬）A-J是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作殺菌消毒劑．

回答下列問題：（1）B中的化學(xué)鍵有
離子鍵、非極性鍵
離子鍵、非極性鍵
，（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）E的電子式
．
（2）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（3）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
．
（4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則在
陰
陰
（填“陰或陽”）極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是
在陰極由于H+得到電子產(chǎn)生H2，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水繼續(xù)電離，導(dǎo)致溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈堿性，所以陰極附近溶液變?yōu)榧t色
在陰極由于H+得到電子產(chǎn)生H2，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水繼續(xù)電離，導(dǎo)致溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈堿性，所以陰極附近溶液變?yōu)榧t色
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-J是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的殺菌消毒劑．
（1）寫出E的電子式：
．
（2）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（3）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
．
（4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則陽極的電極反應(yīng)式為：
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀．
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請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為
 
．
（2）H與I溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．G→J的化學(xué)方程式為
 
．
（3）D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，所得溶液顯酸性的原因（用方程式表示）
 
．
（4）實驗證明，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸越稀對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量的C、E合金與一定量的很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖2所示．試回答下列問題：
①圖2中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：
 
．
②在DE段沒有沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
③B點對應(yīng)的沉淀量為
 
 mol，C點對應(yīng)的橫坐標(biāo)為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆甘肅省高三上學(xué)期第一次檢測考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分） A—J是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作殺菌消毒劑。

回答下列問題：

（1）B中的化學(xué)鍵有                     ，  E的電子式               。

（2）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式    __________________________。

（3）上述七個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_____________________。

（4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則在_____________（填“陰或陽”）極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是                        。

 

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