Question

等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應：

aA(？)＋bB(？)cC(固)＋dD(？)

當反應進行到一定時間后，測得A減少n mol，B減少，C增加n mol，D增加n mol，此時達到化學平衡狀態(tài)．

(1)該化學方程式中各系數(shù)為a＝________，b＝________，c＝________，d＝________．

(2)若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則該反應中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是：A________，B________，D________．

(3)若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質(zhì)的量又達到相等，則該反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)．

Answer 1

答案：(1)2,1,3,2;(2)氣態(tài),固態(tài)或純液態(tài),氣態(tài);(3)放熱
解析：

(1)在有關化學平衡的計算問題中，只有轉(zhuǎn)化的量是依據(jù)化學反應方程式的系數(shù)關系進行的，系數(shù)之比等于轉(zhuǎn)化量之比即：a∶b∶c∶d＝n∶n/2∶3n/2∶n＝2∶1∶3∶2．(2)若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則說明該反應中有氣體物質(zhì)參加反應，而且反應前后氣體物質(zhì)的系數(shù)相等．由于C為固態(tài)，所以D必為氣態(tài)，系數(shù)為2所以反應前必有氣體物質(zhì)而且系數(shù)也為2，由此可見A的系數(shù)為2所以A為氣體，要保證反應前后氣體物質(zhì)的系數(shù)相等，所以B一定不能是氣體，只能是固態(tài)或者純液態(tài)．(3)由于起始時等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合，改變壓強后A、B減少，C、D增加即反應向正向進行．現(xiàn)在升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質(zhì)的量又達到相等，說明升高溫度平衡向逆向進行，升高溫度應該向吸熱反應方向進行，所以逆向是吸熱反應，則正向是放熱反應．

提示：

本題很好地考查了壓強、溫度對化學平衡影響，由壓強、溫度如何對一個已知的化學平衡的影響，上升到由影響的結(jié)果判斷反應物以及生成物的狀態(tài)，和反應中的能量變化．是對外界條件對化學平衡影響的靈活應用．